化学一轮复习课件：盐的化学性质和复分解反应 (30张PPT,人教版).ppt

* * 盐的化学性质和复分解反应 AgNO3 + NaCl = BaCl2 + Na2SO4 = CaCl2 + Na2CO3 = 1.盐+盐 → 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 AgCl↓ + NaNO3 BaSO4 ↓ + NaCl 2 CaCO3↓ + NaCl 2 一、盐的化学性质 2.盐+酸→ 新盐+新酸(反应物中盐可不溶） 条件：生成物中有沉淀或气体或水 AgNO3 + HCl = BaCl2 + H2SO4 = CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaSO4↓ + HCl 2 CaCl2 + CO2↑ + H2O 2 NaCl + CO2↑ + H2O 2 2 盐酸能与 盐和 反应，硫酸能与 盐和 反应，鉴别稀盐酸和稀硫 酸一般用 或 。 碳酸 AgNO3 碳酸 可溶性钡盐 BaCl2 Ba(NO3)2 3.盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 Na2CO3 + Ca(OH)2 = FeCl3 + NaOH = CaCO3↓+ NaOH 2 Fe(OH)3↓ + NaCl 3 3 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ 4.金属+盐→ 新盐+新金属(置换反应） 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须 是＿＿＿＿＿＿盐。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 【练习】完成下列反应的方程式： Zn + FeCl2 = Al + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ZnCl2 + Fe Al2(SO4)3 + Cu 2 3 3 Cu(NO3)2 + Ag 2 2 二、复分解反应 1.定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物的反应。 思考：复分解反应的稳定生成物一定是两种吗？ 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 反应表示为： AB + CD → AD + CB 发生条件：生产物中有 放出、有 生成或 有 产生。 气体 沉淀 水 2、复分解反应的类型： ⑴ 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 ⑵ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ⑶ 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ⑷ 酸 + 碱 → 盐 + 水 ⑸ 酸 + 金属氧化物 → + 。 盐 水 非金属氧化物与碱反应生成盐和水不属于复分解反应！ 3、实质：是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生 成 、 或 的过程。 沉淀 气体 水 向离子浓度减小的方向进行 物质溶解性口诀： 酸 ： 溶碱有五位： 。 盐都可溶。 盐酸盐只有 不可溶。 硫酸盐只有 不可溶。 碳酸盐只溶 ，剩下都不溶 另外： 不仅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸 都溶 钾、钠、铵、钙、钡 钾、钠、铵、硝酸 氯化银 硫酸钡 钾、钠、铵 AgCl、BaSO4 KOH、NaOH、NH3·H2O Ca(OH)2、Ba(OH)2 K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 1.初中化学常见的8个沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3 CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3 总结： 2.生成水的几种类型： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32-