化学反应速率与化学平衡二轮复习.ppt

专题3 化学反应速率与化学平衡 考点一 化学反应速率 高考考点： 1.化学反应速率的概念及计算 2.化学反应速率的测定方法及数据处理 3.影响化学反应速率的因素 2011浙江高考已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。 ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。 ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：__________________ * 要点一：化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的 或生 成物浓度的 来表示。 2．计算式： 减少 增加 = △n V.△t 3．单位： 一般为 或 或 。 mol/(L·s) mol/(L·min) mol/(L·h) 4．意义：衡量化学反应进行的 。 快慢 5．特点 (1)同一反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义 (相同、不相同)。因此，必须注明是以哪种物质来表示速率的。 (2)同一化学反应中以不同物质(各物质均为气体)表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g) 相同 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D) =Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)== a∶b∶c∶d (3)化学反应速率是一段时间内的_________，且取正值。 平均速率 思考：可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同时间 段测得的反应速率分别为v(N2)＝1 mol·L－1·s－1， v(H2)＝2.5 mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)v(N2)? 提示：这是一个反应速率大小比较的问题，如何比较 反应速率的大小呢？同一反应 用不同物质表 示速率，不能只看数值大小。 6．化学反应速率的大小比较 首先要换算为单位一致，然后用两种方法进行比较 方法1：根据反应速率之比等于化学计量数之比换算 为同一物质的速率后再比较。 方法2：用该物质的速率去除以该物质的计量数后再 比较。 【例1】 反应A＋3B 2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.6 mol/(L·s) ③v(C)＝0.4 mol/(L·s)； ④v(D)＝0.45 mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为________。 方法1：换算为同种物质的速率，如均用v(A)表示： v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示的v2(A)＝0.2 mol/(L·s)； v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示的v3(A)＝0.2 mol/(L·s)； v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示的v4(A)＝0.225 mol/(L·s)。 解析：首先看单位是否一致 方法2：分别除以计量数再比较 ④③＝②① 1.内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：____________。 NaMgAl 要点二：影响化学反应速率的因素 2.外因： 一般每升高10 ℃，化学反应速率加快2～4倍。 形成原电池 与放热反应还是吸热反应有关吗？ 可逆反应增大生成物浓度呢？ 课时作业本8：把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体 D 1.内因(主要因素)：反应物本身的性质. 要点二：影响化学反应速率的因素 2.外因 原 因 ？ 一般每升高10 ℃，化学反应速率加快2～4倍。 形成原电池 从“有效碰撞”理论解释外因对反应速率的影响 （2）活化分子：能够发生有效碰撞的分子 （3）活化能：活化分子多出的能量（如图） （1）有效碰撞：分子之间能够引发化 学反应的碰撞。 能量 反应过程 E1 E2 反应物 生成物 活化分子 活化分子变成生成物分子放出的能量 △H E3 无催化剂 有催化剂 E4 E5 活化能或反