化学反应速率及影响因素知识点.doc

【知识梳理归纳】 一、化学反应速率 1．表示方法 用单位时间内反应物或生成物的 (常用 )变化来表示，其表达式为：_______________. 2．单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)． 3．同一反应(相同状态的物质)用不同物质表示的反应速率之间的关系 如mA(g)＋nB(g) === pY(g)＋qZ(g)， v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝ . 4．注意的问题 (1)化学反应速率是一段时间内的 ，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值． (2)在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响反应速率． (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同． 二、影响化学反应速率的因素 1．化学反应速率理论 (1)有效碰撞 反应物分子间能 的碰撞． 发生条件：①发生碰撞的分子具有较高的能量； ②分子在一定的方向上发生碰撞． (2)活化分子 化学反应中，能量较高、有可能发生 的分子． (3)活化能 活化分子的 与所有分子的 之差． 2．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：Na Mg Al. (2)外因(其他条件不变，改变一个条件) 【问题探究】增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快？ 提示：不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变． 3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析 【自我诊断训练】 1．某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol/L，c(Y2)＝0.6 mol/L，c(Z)＝0.4 mol/L，则该反应的化学方程式可表示为 (　　) A．2X2＋3Y22X2Y3 B．3X2＋2Y22X3Y2 C．X2＋2Y22XY2 D．2X2＋Y22X2Y 2．下列说法正确的是 (　　) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素　②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　③决定化学反应速率的主要因素是浓度　④不管什么反应，增大浓度或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．下列说法中正确的是 (　　) A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 4．某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是(　　) A．体积不变，升温，正反应速率减小 B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 5．将A、B置于一容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)2C(g)，反应进行到4 s末时，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol， (1)用B、C表示的该反应速率分别为v(B)＝_________，v(C)＝_______。 (2)A的起始浓度为_________。 6．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求： (1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol. (2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)． (3)x的值为________． 【核心考点突破】 考点一 化学反应速率的计算方法 对一具体反应来说，反应物的初始浓度与化学方程式中分子式前的系数(化学计量数)并不一定成比例，但变化量(即反应物的减少量和生成物的增加量)一定与化学计量数成比例。因此用不同物质的浓度变化表示反应速率时，通常有下列方法： 1．利用基本公式v＝ΔcΔt