化学反应速率与限度第一课时 公开课.ppt

第二章 第三节 化学反应的速率和限度 （第1课时）;较快（数秒）; 结论1;1、定性—— （粗略）;例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s。;物体运动的快慢可以用速度来表示（v=x/t);1.意义:;; ;在相同的条件下，等质量的（金属颗粒大小相当）下列金属与同浓度盐酸反应，冒气泡的速率最快的是（ ）;探究1：实验2-5(p48);①、温度对化学反应速率的影响;;②、催化剂对化学反应速率的影响;练习2;使用催化剂，化学反应速率加快;1、温度越低，食物变质腐败的速率越慢。这是 温度对化学反应速率的影响在生活中的应用。;4、Zn＋ H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，离子方 程式 为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋ H2↑ C(H+)的大小 影响着该反应的反应速率，气泡变稀少了， 是因为C(H+)减小了，反应速率减慢，如果 添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中 C(H+)又迅速增大，因而反应速率加快，产 生气泡的速率又加快了。即增大反应物的浓度会加快化学反应速率，反之则会减小。;光波，电磁波，超声波，溶剂等;[归纳、整合：]