化学反应速率与化学平衡高考第一轮复习.ppt

练习2： 在一定温度下，将一定量的混合气体充入密闭容器中，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，达到平衡时测得B的浓度为0.6mol/L；在恒温下将密闭容器的体积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B的浓度为0.4mol/L，下列正确的是（ ） A. m+np+q B. 平衡左移 C. A的转化率增大 D. D的体积分数增大 B 反应放热有利于反应的自发进行。 六、化学反应方向的判据 说明：反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素 1. 焓判据： 2. 熵判据： 熵：(１) 概念：描述体系混乱度的物理量 单位：J.mol-1 .k-1 　　符号：S （2）影响熵的因素： ①同一条件下，不同物质熵不同 ②同一物质，聚集状态不同熵不同　S(g)S(l)S(s) （3）反应的熵变:△S = S（反应产物）- S（反应物） （4）熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散 熵增加的反应：产生气体的反应，气体的物质的量增加的反应△S0 说明：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但 也不是唯一因素。 （5）熵增加有利于反应的自发进行 * * 专题15 化学反应速率与化学平衡 禄丰一中高三化学备课组 1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3、了解化学反应的可逆性。4、了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 【考纲要求】 2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3、计算式： 一、化学反应速率 4、单位： mol/L·s 或 mol/L·min △c——表示浓度的改变量，单位为mol·L-1 △t——表示反应所需时间，单位为S，min 1、定义： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 注意： ①在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准。 ②同一化学反应中，反应的速率之比等于它们的化学计量数之比。（还可等于其浓度变化量之比或物质的量变化量之比）。 υ(A) ︰υ(B) ︰υ(C) ︰υ(D) = m︰n︰p︰ q △C(A) ︰△C(B) ︰△C(C) ︰△C(D) = m︰n︰p︰ q △n(A) ︰△n(B) ︰△n(C) ︰△n(D) = m︰n︰p︰ q 例如：mA + nB = pC + qD 中： 【例题】将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g）若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/L·s ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/L·s ③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是（ ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ B 二、影响化学反应速率的因素 内因： 外因： 反应物本身的性质（主要因素） 浓度、温度、压强、催化剂。 1、浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度， 可以加快反应速率。 2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率。 3、温度：升高温度可以加快反应速率。 （如果参加反应的物质是固体和液体时，可以认为压强的改变不影响他们的反应速率。） （一般来说，温度每升高10℃反应速率增大到原来的2-4倍。） 4、催化剂：绝大多数催化剂能使化学反应速率 加快。（中学阶段无特殊说明，均指正催化剂） 5、其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小。 原因：降低反应所需的能量。 6、惰性气体对化学反应速率的影响 充入惰性气体 体系总压强增大，但各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变。 引起 （1）恒温恒容 惰性气体——与化学反应中各成分均不起反应的气体 充入惰性气体 容器容积增大，各反应成分的浓度降低，反应