化学反应速率因素PPT.ppt

第二章 第二节 化学反应速率的影响因素 ⑴、化学反应的实质是： 旧的化学键断裂，新的化学键形成 ⑵、化学反应发生的先决条件： 反应物分子相互接触和碰撞 注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞 力量不够 取向不好 有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①、有足够的能量使旧键断裂 即发生碰撞的分子具有较高的 能量 ②、碰撞时要有合理的取向 即分子在一定的方向上发生碰撞 2、活化分子：把能量较高，能够发生有效碰撞的分子 特点：①、活化分子具有较高的能量，普通分子获取能量后才能变成活化分子 3、活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 1、有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞 活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分 E1的涵义： E2的涵义： E1-E2的涵义： 普通分子 活化能 活化分子 合理取向 有效碰撞 新物质 能量 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 活化分子 2、有效碰撞理论 影响反应速率的因素 内因（主要因素）：参加反应物质的性质 外因：①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子的百分数 增大 有效碰撞 次数增多 反应速率加快 温度对化学反应速率的影响 【原因】温度升高，活化分子百分数提高。 【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率 增大，降低温度，化学反应速率减小。 【注意】 （2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率 增大2～4倍 （1）可逆反应，升高温度，正、 逆 反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。 二、浓度对反应速率的影响 二、浓度对反应速率的影响 反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞次数增多 反应速率加快 二. 浓度对化学反应速率的影响 【结论】其它条件不变，增大反应物浓度化学反应速率增 大，减小反应物浓度化学反应速率减小。 【原因】当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数 增加，反应速率增大。 【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。 b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。 压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 三、压强对化学反应速率的影响 【原因】气体压强增大，体积减 小，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大。 【结论】对于气体反应，其他条件 不变，压强增大化学反应 速率加快。 【注意】 a. 只适用于有气体参加的反应 如： 密闭容器中进行的反应：2SO2+O2 2SO3 B.恒温、恒压时充入He： A. 恒温、恒容时充入He： 由于反应物生成物浓度不变，反应速率不变。 由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积V变大，浓度降低，反应速率降低； 小结：惰性气体（包括与反应无关的气体）对反应速率的影响 　 （1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率 。 　 （2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应物的浓度 ，因此反应速率会 。 不变 不变 变大 减小 减小 能量 反应过程 E1 E2 ΔH 无催化剂 有催化剂 使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 4、催化剂对化学反应速率的影响。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。 规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 四、催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂 降低活化能 活化分子的百分比增大 化学反应速率加快 活化分子的数目增多 小结：影响化学反应速率的外因 影响 外因 单位体积内 有效碰撞次数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 活化分子百分数 增大反应物浓度 增大压强 升高温度 使用催化剂 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 1、对于在一个密闭容器中进行的反应： C(s)+ O2 = CO2 (s) 下列说法中错误的是( ) A将碳块粉碎成粉