化学基础知识(电离、同离子效应).ppt

* 2.3电离平衡 缓冲作用 3.向此溶液中加少量强碱，溶液中大量存在的 NH4 +与外来少量的OH_结合生成NH3·H2O ，平衡向左移动，再次平衡时， [OH_]几乎不变，[H+]也几乎不变，pH几乎不变。 电厂化学基础知识 * 化学的基本概念 酸、碱、盐、氧化物 电离平衡 化学基础 知识 * 2.1化学的基本概念 溶液 是一种或一种以上物质分散到另一种物质里所形成的均一稳定的混合物。溶液=溶质+溶剂。溶液具有均一性。例如：从2L0.1mol/L溶液中取出100mL，那么这100mL溶液的浓度是多少？ 浓度 一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。 1 百分比浓度 100克溶液中所含溶质的克数例如：将40gNaCL溶解在200g水中，此溶液的质量分数是多少？ 2 重量百分比浓度 1升溶液中所含溶质的克数或毫克数 mg/l，g/l 3 物质的量的浓度（摩尔浓度） ——1升溶液中所含溶质的物质的量（摩尔数）mol/l，mmol/l * 2.1化学的基本概念 PH值 PH值是衡量水体的酸碱度的一个值，范围是0~14，是水体中氢离子浓度的Lg负数，pH7为酸性，越小酸性越强，pH=7为中性，pH7为碱性，越大碱性越强。 溶解度 在一定温度下，100克水中，所能溶解溶质的克数。 溶度积 在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积 物质的KSP越小，沉淀就越易产生。 注意：实际在相等的时候，沉淀并不产生，只有两种离子的浓度的乘积大于该物质的Ksp时，沉淀才产生。 酸是指能够产生H+一类物质的总称。常用的酸有：盐酸、硫酸和硝酸等，它们在水溶液中能电离出氢离子和酸根阴离子。 酸分子中都含有氢原子，所以此类物质都具有一定的共性，其共性主要表现在化学性质上。 （一）酸溶液能使蓝色石蕊试纸显红色，酸溶液不能使酚酞显色。(想一想，在进行碱度滴定的时候，酚酞一开始什么颜色，到了终点什么颜色）石蕊试纸是一种酸碱指示剂，遇酸变红色，遇碱变蓝色） （二）酸和金属氧化物反应生成盐和水。 （三）酸与碱作用生成盐和水。 （四）酸和盐作用生成新盐和新酸。 （五）酸和金属作用生成盐和氢气。 * 2.2酸、碱、盐、氧化物 酸及其一般性质 碱是指能够接受氢离子的一类物质的总称。常用的碱为：氢氧化钠、氢氧化钙等，它们在水溶液中能电离出金属阳离子和氢氧根阴离子。 碱的共同的化学性质主要表现在： （一）碱的水溶液能使蓝色石蕊试纸显蓝色，使酚酞指示剂变红。 （二）碱能与酸反应生成盐和水。 （三）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （四）碱和盐作用生成新碱新盐。 （五）不溶于水的碱加热会分解为金属氧化物和水。 * 碱及其一般性质 2.2酸、碱、盐、氧化物 盐是指电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物。根据盐组成不同，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐等。 （一）盐的一般物理性质 固体，大部分是白色结晶，少量盐呈各种不同颜色。不同的盐在水中溶解性能差别很大，有的溶于水，有的不溶于水。 （二）盐的一般化学性质 1、盐和金属作用生成新盐和另一种金属 2、盐与碱作用生成新盐和新碱 3、盐与酸作用生成新盐和新酸 4、盐与盐作用生成两种新盐 * 2.2酸、碱、盐、氧化物 盐及其一般性质 氧化物是由氧和另一种元素（金属或非金属）组成的化合物。 （一）碱性氧化物 凡能和酸作用生成盐和水的氧化物，称为碱性氧化物。 （二）酸性氧化物 凡能和碱作用生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。 （三）两性氧化物 凡既能和酸又能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。 （四）惰性氧化物 凡既不能和酸又不能与碱起反应生成盐和水的氧化物称为惰性氧化物。 * 2.2酸、碱、盐、氧化物 氧化物及其一般性质 （一）电解质与非电解质 凡溶解于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。 凡在干燥和溶化状态或水溶液中都不能导电的物质叫非电解质。 （二）强电解质和弱电解质 凡在水溶液或在熔融状态下，全部电离成离子的物质叫做强电解质。如：强酸（H2SO4,HCL,HNO3 )、强碱（NaOH)和大部分盐类。 凡在水溶液中，只有部分电离成离子的物质叫做弱电解质。如弱酸（H2CO3）、弱碱（氨水）和水。 （三）电离过程 电解质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程叫做电离。 * 2.3电离平衡 2.3.1电解质及其电离 * 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 电离平衡常数：Ki=[H+][Ac-] / [HA