化学实验的基本方法(二)--物质的分离和提纯.ppt

粗盐的提纯 粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体 纯净的ＮaＣl 二、如何检验ＮaＣl中的SO42- 检验物时应取少量待测液的样品，不要 直接在待测液中检验． ▲SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论 （第二课时） 物质的分离是把混合物的各种成分分 开，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把物质中所含的杂质除 去，以得到纯净的物质。 基本原理 二、物质的分离和提纯 粗盐提纯的方法 粗盐成分：ＮaＣl［不溶性杂质］ 操作过程： 溶解 过滤 （将不溶性杂质除去） （重新得到ＮaＣl） 蒸发 过滤（沉淀洗涤） （1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。即“一贴二低三靠”。 （2）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 操作要点： 洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。 以硫酸和少量氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？ 一贴、二低、三靠 蒸发操作的注意事项 ⑴蒸发时要用玻璃棒不 断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干； ⑵ 搅拌时不能太 剧烈，要防止固体小颗粒 飞溅引起烫伤。 1、经过滤和蒸发后,所得NaCl是否纯净,还可能······ 2、如何证明你的结论？ 3、回忆SO42-离子的检验方法。 2、Cl-、CO32-、SO42-离子共存时的检验方法。 1、为何要酸化？能否用稀硫酸或硝酸代替稀盐酸酸化？ 粗盐成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、 ＭgＣl２、硫酸盐］ 物质提纯时原则《大》P5 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行 粗盐提纯的方法 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: 变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质 Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ 用哪些试剂将Ca2+、 Mg2+、 SO42-、除去等离子。 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： １、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２ 之后便合理 ２、最后加入的盐酸只能适量 除杂步骤 NaCl混 合溶液 NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH 稍过量的 NaOH溶液 稍过量的 BaCl2溶液 NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的 Na2CO3溶液 NaCl、CO32- NaOH、 HCl NaCl 调节PH值至中性 ① ② ③ 1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ） A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ CD 小结 粗盐提纯时，除了要除去不溶性杂质外还要除去可溶性杂质；除去可溶性杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。 1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤， 错误的操作有（ ） A．4处　B．3处　 C．2处　D．1处 A 2、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 B