化学必修1第二章物质及其变化 知识点 (讲义).docx

第二章 化学物质及其变化（ 讲义）一、物质的分类对应训练：1．已知下列物质：①H2O　②NaCl　③H2SO4　④Ca(OH)2⑤Fe3O4　⑥CuSO4·5H2O　⑦HNO3　⑧AgNO3⑨NaHCO3其中属于氧化物的是________________；属于碱的是______________；属于酸的是______________；属于盐的是______________。(填各物质的序号)2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(　　)①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦3．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a＋bc＋da＋da＋cb＋d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是(　　)A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO34．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于(　　)①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物　⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦5．下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：3. 分散剂：4、分散系的分类：按照分散质粒子的大小来分类，分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。、下面比较几种分散系的不同：注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。2、胶体的分类： 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备A. 物理方法① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法① 水解促进法：FeCl3+H2O（沸）=② 复分解反应法：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3　　Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl4、胶体的性质： ① 丁达尔效应——是一种物理现象。亮“通路”。而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。② 布朗运动——是胶体稳定的原因之一。 ③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性。带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。 ④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。胶体凝聚的方法： （1）加入电解质（2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（3）加热、光照或射线等：5、胶体的应用 胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：① 盐卤点豆腐：② 肥皂的制取分离③ 明矾、溶液净水④ FeCl3溶液用于伤口止血⑤ 江河入海口形成的沙洲⑥ 水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用⑨硅胶的制备： ⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯净化 利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。对应训练1．下列说法正确的是(　　)A．