化学专题二《化学反应速率与化学平衡》课件(苏教版选修4).ppt

【例6】相等物质的量的X气体和Y气体混合后，一定条件下发生 反应：X?g?＋Y?g? nZ?g?。保持压强不变，经时间t， Z气体在反应混合物中的体积分数与温度?T?的关系如图Ⅰ所示。 ?1? 此反应的正反应方向是?填吸热或放热? 反应。 ?2? T1表示此反应在时间t内达化学平衡时的?填最高或最低? 温度。若保持T1不变?此时间为t1?，请在图Ⅱ上描绘 出Z%与时间t的关系曲线。 ?3? 在T＜T1的某一温度时，该反应能否建立平衡?填能或不能? ?4? 若在T2时增大压强，达新平衡时Z%将增大，则化学方程式 中n的取值为 。 ?1? 放 ?2? 最低； ?3? 不能 ?4? 1 【例7】反应aA(g)+bB(g) cC(g)+Q,生成物C的 质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数 和Q值符合图象的是（ ） (A)a+b＞c Q＞0 (B)a+b＞c Q＜0 (C)a+b＜c Q＜0 (D)a+b=c Q＞0 A 【例8】某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g)－Q，本图表示外界条件 温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可 以表示（ ） (A)平衡混合气中R的质量分数 (B)达到平衡时G的转化率 (C)平衡混合气中G的质量分数 (D)达到平衡时L的转化率 C 【例9】在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中m、n、 p为系数，且m+n＞p Q＞0。分析下列各图， 在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P 关系正确的是（ ） 【例10】由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在 平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的 判断正确的是( ) (A)反应物中一定有气体 (B)生成物中一定有气体 (C)正反应一定是放热反应 (D)正反应一定是吸热反应 化学平衡计算 计算模式： mA ＋ nB pC ＋ qD 初始量 a b c d 变化量 x 注意：初始量、变化量和平衡量可以是物质的量、物质的量浓度， 对于气体还可用相同条件下的体积。可为具体数值，也可为相对 量。对反应物而言，变化量为消耗量，对生成物而言，变化量为 增加量。 变化量是平衡计算的关键，因为变化量始终是化学方程式 中各物质的系数比。 计 算 例 题 集 锦 【例1】温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的 2－4倍。若反应在50℃时需2 h完成，当反应温度改 在200℃时进行，反应最多需要的时间约是 ( ) A. 20 s B. 0.22 s C. 0.4 s D. 1 s B 【例2】若温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍。10℃ 时某反应的速率为0.1 mol / (L·s)，为了把该反应速率 提高到1.6 mol / (L·s)，其它条件不变时反应温度应是 ( ) A. 30℃ B. 40℃ C. 50℃ D. 60℃ C 【例3】把下列四种X的溶液分别加进四个盛有10 mL 2 mol／L 盐酸的烧杯中， 并均加水稀释至50 mL，此时，X和盐 酸和缓地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A. 20 mL 3 mol／L B. 20 mL 2 mol／L C. 10 mL 4 mol／L D. 10 mL 2 mol／L A 【例3】在容积分别为10 L与5 L的A、B