化学反应速率示范课.ppt

考 纲 要 求 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 学 习 目 标 1、了解反应速率的定义、表达式、单位。 2、掌握化学反应速率的相关计算。 知识预备 ◆2mol H2SO4 溶于水，形成1L 溶液，问此溶液中 ① c(H2SO4)=___________mol/L ②c(H+)=___________mol/L Cu-Zn原电池，此硫酸作电解质溶液，向外电路供电的过程， c(H+)_______(填“增大”， “减小”) ◆向10L的密闭容器中充入2mol N2，10g H2，问 ①c(N2)=_________mol/L ②c(H2)=_________mol/L 1、ν(N2)、ν(H2) 如何计算呢？2、 ν(NH3) ν(N2)、ν(H2)数据之间有什么关系？能得出规律是什么？ 例3：向一个容积为1L的密闭容器中放入2mol SO2和1mol O2，在一定条件下反应，2S末测得容器内有0.8mol SO2，求2S内SO2、O2、SO3的平均反应速率。 解： 2SO2 + O2 2SO3 C(起始) 2mol/L 1mol/L 0 C(变化) C(2s末) 0.8mol/L 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) ==2C(g) + D(g),最初加入的A和B都是4 mol,在前10s 中A的平均反应速率为0.12mol/(L.S),则10s时，容器中B的物质的量是多少？ 1、某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。 2、一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。 * 欢迎各位光临指导 2mol/L 4mol/L 减小 0.2mol/L 0.5mol/L 食物变质 瓦斯爆炸 金属锈蚀 节日焰火 塑料降解 你注意到了吗？ 1、定义： 3、单位： 2、计算公式： 一、化学反应速率 mol/(L·min)或mol/(L·s) 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 指明物质 mol·L-1·min-1或mol· L-1·s-1 例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A）= △c（A） △t = 4.0mol/L—1.0mol/L 10s =0.3mol/(L ? s) 化学反应速率指平均速率 练一练 例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，求ν(NH3) V(NH3)= △c(NH3) △t = 0. 1mol/(L ? min) △ C(NH3)= △ n(NH3) V = 1mol 2L = 0.5mol/L 解： V(A)= △c(A) △t 例2、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的物质的量增加了1mol，ν(NH3) =0. 1mol/(L ? min) 合作探究一 1 3 2 1mol △n（H2） △ n（N2） 0. 5mol 1.5mol △n（NH3） 0.5mol 2L 5min = 0.05mol/(L·min) V(N2) = × 1.5mol 2L 5min = 0.15mol/(L·min) V(H2) = × N2 ＋ 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 V=2L t=5min △c(A) V(A)= △t 0. 1 v (NH3) 0. 15 v(H2) 0.05 v(N2) 化学计量系数之比 速率之比 计算结果mol/(L·min) 速率 1 3 2 1 3 2 N2 ＋ 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 数值可以不同 速率之比=化学计量数之比。 在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率 v(A)=1mol/(L·s) v(B)=0.5mol/(L·s) v(C)=1mol/(L·s) 则该反应的化学方程式为： 2A+B=2C 练一练 2 1 2 1.2mol/L 0.6mol/L 1.2mol/L VS