化学必修一知识归纳(改编).doc

从实验学化学 第一节 化学实验基本操作 1．物质的分离和提纯方法 常见的几种方法列表比较如下： 方法 适用范围 主要仪器 注意事项 过滤 不溶固体与液体 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）滤纸等 ①一贴二低三靠； ②洗涤沉淀再过滤器中进行； ③定量实验的过滤要无损耗。 结晶 溶解度随温度的变化不同 烧杯、过滤器等 KNO3 ，NaCl 分液 两种互不相溶的液体的分离 分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等 ①上层液体上口出； ②下层液体下管出； ③分液漏斗使用前要检漏。 萃取 利用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离 分液漏斗、烧杯、铁架台等 ①萃取剂的选取：与原溶剂不反应、不互溶；与溶质不反应；溶质在其中的溶解度要大于在原溶剂的溶解度；两溶剂密度差别要大。 ②萃取后一般要进行分液； 溶液，然后降温结晶；如KNO3蒸馏 利用沸点的不同分离互溶液体的混合物 蒸馏烧瓶、水冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等 ①温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处； ②水冷凝管的水流向是逆流； ③一般要加碎瓷片防止爆沸； ④烧瓶不可蒸干。 2.常见安全事件处理方法 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，迅速用湿抹布扑盖。 SO42- 稀HCl和BaCl2溶液 先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ CO32- 稀HCl和澄清石灰水 有能使石灰水变浑浊的气体 CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀 Ag+ + Cl- == AgCl↓ 4．物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。 容量瓶使用时应注意： ①使用前要检漏； ②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品； ③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线； ④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。 （2）配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标签。 定容时应：加水离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。 （3）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/(M·V)【￣不变↓减小↑增大】 可能引误差的操作 可能导致变化的量 物质的量浓度的变化（c） 溶质质量（m） 溶液体积（v） 1．容量瓶有少量的蒸馏水 ￣ ￣ ￣ 2．药品因时间长而变质 ↓ ￣ ↓ 3．称量时间长或用滤纸称药品 ↓ ￣ ↓ 4．移液时有少量液体溅出 ↓ ￣ ↓ 5．未洗涤烧杯和玻璃棒 ↓ ￣ ↓ 6．未将溶液冷却 ￣ ↓ ↓ 7．加水过多,用胶头滴管吸出 ↓ ￣ ↓ 8．定容时仰视刻度线 ￣ ↑ ↓ 9．定容时俯视刻度线 ￣ ↓ ↑ 10．摇匀后液面下降又加水 ￣ ↑ ↓ 11．定容摇匀后液面下降不加水 ￣ ￣ ￣ 12．称量时右物左码使用游码 ↓ ￣ ↓ 13．称量时砝码有残缺 ↓ ￣ ↓ 14．称量时砝码有油污或生锈 ↑ ￣ ↑ 4.俯视与仰视 第二节 化学计量在实验中的应用 1．物质的量及其应用 （1）物质的量 （1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n. 单位：摩尔（mol）。 （2）基准：以0.012kg 12 6C中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。 （2）阿伏加德罗常数 （1）符号：NA 单位：mol－1. （2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,在应用中用6.02×1023 mol－1作为它的最大近似值用于计算。 （3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。 注意：（1）用物质的量表示微粒时，用化学式注明微粒名称； （2）物质的量只适用于微观粒子。 （3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系 粒子数比等于物质