化学必修2系统复习综合检测D (第1-2章) (含详解答案).doc

化学 综合检测(时间：90分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共计54分) 1．下列各组粒子中属于同位素的是(　　) A．16O和18O　　　　　　　B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na 2．(2013·南京高一检测)下列说法不正确的是(　　) A．质子数相同的微粒一定为同一种元素 B．同位素的化学性质几乎相同 C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 D．Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等 3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是(　　) A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 4．(2013·长沙高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是(　　) A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 5．已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素，被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是(　　) A．第6周期ⅥA族 B．第7周期ⅥA族 C．第6周期ⅡA族 D．第5周期ⅥA族 6．下列各表为周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是(　　) 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　) A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 8．(2013·烟台高一检测)下列说法正确的是(　　) A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 9．元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是(　　) A．研制新型农药的元素 B．制造半导体材料的元素 C．制造催化剂的元素 D．制造耐高温合金的元素 10．下列说法正确的是(　　) A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．放热反应的发生无需任何条件 11．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是(　　) ①离子化合物中一定含有金属元素　②共价化合物中一定不含有金属元素　③离子化合物中一定含有离子键　④离子化合物中一定不含有共价键　⑤离子化合物中可能含有共价键　⑥共价化合物中可能含有离子键　⑦共价化合物中一定不含有离子键 A．①⑤⑥⑦ B．②③④ C．③⑤⑦ D．②③⑥⑦ 12．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　) A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．熔于水做导电实验，观察是否导电 C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点 13．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是(　　) A．NH3：0.002 mol·L－1·s－1 B．H2O：0.002 mol·L－1·s－1 C．NO：0.001 5 mol·L－1·s－1 D．O2：0.001 25 mol·L－1·s－1 14．(2013·淄博高一质检)用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是(　　) A．加少量稀硫酸 B．加热 C．加蒸馏水 D．加少量蓝矾 15．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　) A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2＋O22SO3，反应中，SO2不能全部转化为SO3 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快 16．一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是(　　) A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2