化学必修1第四章2.ppt

漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保存？ 提示：工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。 3.(2010·试题调研，江苏徐州一中期中)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是(　　) A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 解析：新制氯水因溶有氯气而显浅黄绿色，久置氯水已变成为很稀的盐酸了，为无色。 答案：A 6．试探究KClO3中是否含有Cl－；设计实验证明其含氯元素。 解析：此题考查了Cl－的检验方法，KClO3是离子化合物，其中ClO 是一个原子团，是没有自由移动的Cl－的。而检验证明其中含Cl元素，就需要将 ClO 中的Cl原子转变为自由移动的Cl－，这就要将KClO3加热分解成为KCl，继而再用HNO3酸化的AgNO3溶液检验。 【例1】 向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br－)＝c(Cl－ )，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是(　　)　 A．0.75 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1 D．3 mol·L－1 制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置―→净化装置―→收集或性质验证装置―→尾气处理装置．在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置． 延伸： 1．稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。 2．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行(即MnO2过量时，氯气的实际产量小于以盐酸计算的氯气的理论产量)。 3．氯气的尾气吸收液不能选用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯气有限。 3．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不 正确的是 (　　) . A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸 可以证明是否有氯气逸出 解析：应用酒精灯加热、尾气应处理．A正确．向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错误．在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝，反之则不变色． 答案：B 4．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商贩用自来 水充当纯净水出售．下列试剂中可用来辨别纯净水真 伪的是 (　　) A．酚酞试液　　　　　　　 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 解析：Cl2溶于水，Cl2＋H2O HCl＋HClO，加入AgNO3溶液后，AgNO3＋HCl=== AgCl↓＋HNO3而产生白色沉淀，现象明显．而加入酚酞试液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液，无明显现象． 答案：D 5.下列实验操作中，先后顺序正确的是(　　) A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸馏水 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中 C．为检验酸性溶液中的Cl－和 ，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D．在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸 解析：A项中稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B项中测定硫酸铜晶体中的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C项中检验酸性溶液中Cl－和 应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；D项中制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水(或饱和食盐水)可除去其中混有的HCl。 答案：D 答案：取少量KClO3晶体溶于水，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生