化学晚读方程式的书写.ppt

* 1、明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下： 已知“焙烧”过程中反应的化学方程式为：2Al2(SO4)3＋3S = 2Al 2O3 ＋9SO2 ↑ 则“溶解”时反应的离子方程式为________ ____。 ？ S 2、大型钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸，制备氧化铁涂料。 （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。有关的化学方程式为：FeCl2 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HCl，还有 、 、 （1）除酸过程中的离子方程式为 ： 3、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下 （2）“反应2”的化学方程式为： 　　____________________________________________________。 “反应2”的离子方程式为 ： 用NaOH溶液 则由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为____________。 4、 5、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 步骤III中，生成沉淀的离子方程式为__________________。 6、从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下： （2）滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为 。 7、在0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图： 用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有__________________________________________________________________ (2)向含有Cl－、Br－、I－、Fe2＋的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中上述离子中数量明显减少的是__________；离子数量明显增多的是______________；离子数量基本不变的是____________；发生反应的离子方程式依次为______________ 8、 以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。 （4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为 K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 H2SO3 K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 H2CO3 电离常数（25℃） 物质 。 四种物质的溶解度曲线图： 20．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程： （1）混合①中发生反应的化学方程式为 . （2）混合?中发生的离子方程式为 。 23、难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡