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化学原子结构及原子学说的发展 考点一：原子结构 一、原子的构成粒子以及粒子间的关系 （1）构成原子的粒子 （2） 表示的含义：______________________________. （3）相关粒子间的关系： ①质量数（A）=_____________+_____________ ②质子数=___________=____________=____________ 考点二：元素、核素、同位素 1、元素、核素和同位素的概念 （1）元素的定义:______________________________。 （2）核素的定义:_______________________________ __________________. （3）同位素的定义:______________________________ __________________. （4）同位素的两个特征： 考点二：元素、核素、同位素 2、元素、核素和同位素的概念 （5）元素、核素和同位素的区别 同周期元素结构和性质的递变： 同周期元素，从左向右，随着原子序数的递增，原子半径依次____，原子核对核外电子的吸引能力依次_____，故原子得电子能力依次_____，失电子能力依次_____，所以金属性依次_____，非金属性依次____。 ①单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度； ②最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）碱性的强弱； ③按金属活动性顺序表 ④金属间的置换反应； ⑤金属阳离子的氧化性的强弱； ①单质与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性； ②最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）酸性的强弱； ③非金属间的置换反应； ④非金属阴离子的还原性的强弱； 元素周期表和元素周期律的应用 （1）确定元素在周期表中的位置； （2）预测元素的性质； （3）启发人们在一定的区域内寻找新物质，会找不同用途的元素—— 在位于金属和非金属的分界线处寻找半导体材料； 在过渡元素中寻找催化剂和合金材料； 在右上方如氯、磷、硫等处寻找制造农药的元素； 判断元素金属性强弱的方法 氢氧化物 碱性强弱 单质与水(或酸)反应情况 Al Mg Na 元素符号 13 12 11 原子序数 冷水剧烈 热水较快盐酸剧烈 盐酸较快 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 结论：金属性 Na Mg Al 强碱 中强碱 两性氢氧化物 比较元素非金属性强弱的方法 Cl S P Si 元素符号 最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性 单质与H2化合的难易 17 16 15 14 原子序数 H4SiO4极弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 非金属性 Si P S Cl 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不稳定 H2S 稳定 HCl 高温 核外电子排布 11～18 3～10 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 元素化合价 11～18 3～10 1～2 化合价的变化 原子序数 ＋1 0 ＋1 ＋5 －4 －1 0 ＋1 ＋7 －4 －1 0 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性变化。 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性变化。 化合价与原子结构的关系 元素的最高正化合价=元素原子的最外层电子数 ｜最低负价｜+ 最高正价 = 8 2、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。 4、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图： * * 原子学说的发展 道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模型） 原子（ ） 原子核 核外电子Z个 质子Z个 中子（A-Z）个 X A Z X A Z 表示一个质量数为A，质子数为Z的原子 质子数（Z） 中子数（N） 核电荷数 核外电子数 原子序数 1.6726×10-27kg 1.6748×10-27kg (1.6726×10-27) 1836 原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一