化学讲课比赛111111---2009.ppt

反思与小结 这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想……） 本课小结 一、复分解反应 二、反应类型 1.酸+碱—盐+水 2.酸+盐—新酸+新盐 3.碱+盐—新碱+新盐 4.盐+盐—两种新盐 5.酸+金属氧化物—盐+水 三、条件：生成物中有沉淀、气体或水生成 * * * 复分解反应 温故知新： 化合反应： 分解反应： 置换反应： A + B = AB C+O2==CO2 AB = A + B 2H2O==2H2 +O2 AB + C = AC + B CuO+H2==H2O+Cu 点燃 通电 △ 知识目标: （1）理解复分解反应的概念，并掌握复分解反应发生的条件。 （2）知道常见物质的溶解性，并应用其书写常见的化学反应方程式。 能力目标： 通过复分解反应概念的形成和复分解反应的条件的探究，培养学生的分析归纳能力。 重点、难点: 复分解反应发生的条件 复分解反应 A + C = B A B D C D + 复分解反应可以发生， 一般应考虑两方面的条件： 1、对反应物的条件要求 2、对生成物的条件要求 两者缺一不可 ① H2SO4+ NaOH ② HCl +Ca(OH)2 =Na2SO4+ H2O 2 2 = CaCl2 + H2O 2 2 类型一：酸+碱——？ 酸+碱——盐+水 条件： （1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸（盐酸、硫酸、硝酸），无论碱是否可溶，反应均可以进行。 酸、碱的溶解规律 酸：初中范围内的酸全都溶 碱：钾、钠、钡、铵，四 碱溶，Ca(OH)2微溶， 其余的全不溶。 ① HNO3+CaCO3 ② H2SO4+BaCl2 ③ H2SO4+MgCO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2 =BaSO4↓+ 2 HCl =MgSO4+H2O+CO2↑ 类型二：酸+盐——？ 酸+盐——新酸+新盐 条件： （1）盐除了ＢａＳＯ4和ＡｇＣｌ外， 其它的盐是否可溶均可以反应； （2）生成物中有沉淀、气体或水生 成。 盐的溶解性规律 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶； 盐酸盐(Cl-)：除AgCl不溶，其余全溶 硫酸盐(SO42-)：除BaSO4不溶，其余 一般都溶； 碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、 碳酸铵溶，其余一般都不溶。 类型三：碱+盐——？ ① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 ③ Al(OH)3+NaCl ④ KOH+CuSO4 =CaCO3 + KOH =Cu(OH)2 + K2SO4 2 2 ↓ ↓ 碱+盐——新碱+新盐 条件： （1）反应物中的碱和盐须都能溶 于水； （2）生成物中有沉淀或气体产生。 类型四：盐+盐——？ ① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3 ③ KCl+AgNO3 ④ NaNO3+K2CO3 =BaCO3 + KCl =AgCl + KNO3 2 ↓ ↓ 盐+盐——新盐+新盐 条件： （1）参加反应的两种盐都必须 可溶； （2）新生成的两种盐中至少有 一种是沉淀。 类型五：酸+金属氧化物—盐+水 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 条件： （1）酸通常是HCl，H2SO4和HNO3； （2）金属氧化物是否可溶都可以反应。