化学第一章第二节物质的量.ppt

第一章第二节 化学计量 在实验中的应用 第二节化学计量在实验中的应用 [课标要求] 1.认识“物质的量”是基本物理量。 2.认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算。 3.体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 一、物质的量的单位——摩尔 1. 物质的量的概念 物质的量：是一个基本物理量。 国际上规定： 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023. 2.阿伏伽德罗常数 含义：1mol 任何粒子的粒子数 。 通常用：6.02×1023 mol- 1 表示 符号：NA 单位：mol -1 例1 在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 小结:物质的量n、阿伏伽德罗常数NA、与物质所含粒子数N之间的关系 注意要点： ①“物质的量”只适合于计量所有的微观粒子：原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子。 ②使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类，且粒子的种类要用化学式表示。 ③ 1mol任何粒子的粒子数都是阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的值约为：6.02×1023。 1molH2O的质量是18g，约含有6.02×1023个水分子 1molCO2的质量是44g，约含有6.02×1023个二氧化碳分子 1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子 1molFe的质量是56g，约含有6.02×1023个铁原子 1molH2SO4的质量是98g，约含有6.02×1023个硫酸分子 4、 摩尔质量 含义：1mol物质所具有的质量。 符号：M 常用单位：g/mol( g·mol-1 ) (或kg/mol) 2molH2SO4中氧原子的物质的量为__mol，氢原子的数目为_________个, H2SO4的相对分子质量为 ，1molH2SO4的质量是 ,M(H2SO4)= , 2molH2SO4质量为____g. 小结: 物质的量 n、质量 m、摩尔质量M之间的关系： 注意区别物质的质量与物质的量不同：物理意义不同，单位也不同。 ①物质的质量是一个基本物理量，指物体中所含物质的多少，单位：g、kg ②物质的量也是一个基本物理量，指含有一定数目粒子的集合体，单位：mol ③物质的摩尔质量是物质在1mol时所具有的质量，单位：g/mol 小结 由于0.012Kg12C所含的碳原子数目为阿伏伽德罗常数(约为6.02×1023)，这样就可以用物质的量这个物理量将可称量的物质的质量同微观粒子的数目联系起来。 二、气体摩尔体积 1.决定物质体积的因素： 对于气体物质的体积： 2. 气体摩尔体积： 含义:1mol的气体所占的体积。 符号:Vm 单位: L/mol或(L·mol-1)和m3/mol。 ①必须在标准状况下（0℃、101kPa）。 ②必须是气体（不适应于液体、固体）。 ③ 22.4L/mol是近似值。 ④1mol气体体积为 22.4 L时，不一定是标准状况。 小结:气体的体积V、物质的量n、气体摩尔体积Vm的关系： 2.一定物质的量浓度的溶液的配制 仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 托盘天平、量筒。 容量瓶：容积精确的量器，常温下使用，使用前 应先检查是否漏水。 规格：50mL、100mL、 250mL、500mL、1000mL 2.一定物质的量浓度的溶液的配制 配制步骤： 误差分析: 稀释定律 稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变  第二节 结束 第一章单元检测答案 1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算： 补充内容： ①若已知混合气体的的组成和它们的物质的量分数（或体积分数），求平均相对分子质量： M=MA×a% + MB×b% ×MC×c%…… ②若已知混合气体的总质量和总物质的量，求平均相对分子质量： M= ③“十字交叉法”求混合气体的M与MA、MB的关系：MAMMB（若MAMB） （1）称量时所引起的误差： ①天平砝码生锈或沾有其他物质； ②药品、砝码颠倒；（移动游码时才有误差） （左码右物） ③ 用量筒量取液体时，视线仰视__俯视___； ④敞口容器吸收水分或易挥发性溶质； （2）溶解用的烧杯未用蒸馏水洗涤； （3）转移液体时，溶液溅出瓶外； （4）溶液未冷却就转移到容量瓶中； （5）定容时，仰视___、俯视___； （6）定容时，加水超过刻度线、定容摇匀后，液面低于刻度线又加到刻度。 阿伏加德罗定律及推论 1．阿伏加德罗定律：同温同压下，