化学：专题二《化学反应与能量变化》课件(苏教版必修2).ppt

* 思考 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？ 反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳 ＞ 思考 ＜ 一、反应热 焓变 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的热量 符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ?mol-1 焓：是与内能有关的物理量 符号：H 焓变：生成物与反应物的焓值差 符号：△H 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变 ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 ΔH＝生成物能量－反应物能量 从焓变角度看： 从反应热角度看： 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 放热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＜0 ΔH＝生成物能量－反应物能量 吸热 反应物 生成物 能量 反应过程 △H＞0 H2+Cl2=2HCl ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 从键能角度看： ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2O(g)==H2O(l) H2O(l)==H2O(g) △H=－44kJ/mol △H=＋44kJ/mol 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 书写热化学方程式的注意点： 1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态； 3、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不同。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol kJ/mol的含义：每mol定量的反应 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol