化学必修一第三章、第四章知识点93~07.ppt

(3)与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (4)与金属氧化物的反应：铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 (5)与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 氧化铝的化学性质 两性氧化物 3、氧化铝和氢氧化铝的两性 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生 成盐和水的氧化物。 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH--+3H2O = 2Al(OH)4-- 氢氧化铝的化学性质 （1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反 应生成盐和水的氢氧化物。 　 酸式电离　　 碱式电离 H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 3NaAlO2 +AlCl3 +6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl （2）受热分解 3AlO2-- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓ 4、可溶性铝盐的性质 AlCl3、KAl(SO4)2·12H2O 实验1、铝与氧气反应的实验探究 在氧气中燃烧，并产生耀眼的白光。 第二: 氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致燃烧现象不明显。 第三:铝箔与氧气的接触面积太少. 第一: 铝是活泼金属，在空气中能与氧气生成一种致密的氧化铝保护层，使氧气不能继续与铝发生反应， 实验2、铝表面氧化膜的实验研究 如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？ 如何除去铝片表面的氧化膜？ 方法1、用砂纸除去氧化膜 将一片擦去氧化膜的铝片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，观察铝片表面现象 出现一层海绵状暗红色物质，产生气泡，溶液温度升高 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 方法2、用NaOH溶液除去氧化膜铝片， 如何增强铝片表面的氧化膜的保护作用？ 方法：将另一擦去氧化膜的铝片放入盛有 浓硝酸的试管中 3、铝配合物的生成 取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液 1、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡试管，观察实验现象 2、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实验现象。 实验现象：无明显现象 原因之一: 中学阶段的铵盐均易溶于水,故(NH4)3AlF6也易溶于水. AlCl3+6NH4F=(NH4)3AlF6+3NH4Cl 原因之二: 课本第21页的”信息提示”中有离子方程式:Al3++6F-=AlF63- 溶液中铝离子浓度很小，不会与氨水反应生成Al(OH)3沉淀 　　实验四的注意事项:　　①、配制的明矾溶液一定要饱和，每次把母液配成30～40℃的溶液，有利于晶核的快速长大，不至于晶体在室温升高时溶解。否则晶核会被溶解。　　②、选取形状完整的小晶体作为晶核。　　③、溶液饱和度太大产生不规则小晶体附在原晶核之上，晶体不透明；饱和度太低，成长缓慢或溶解。 　　　　　　铝热反应 Al + Fe2 O3 ===Al2O3 + 2Fe 高温 引发铝热反应的操作：向Fe2O3 和Al 的混合物上放少量的KClO3（助燃剂） ,插上鎂条（引燃剂）并点燃。 注意： 铝热剂：铝与金属氧化物的混合物（比例约为1:2.95） 蒸发皿上部应铺一层细沙，防止生成的高温熔融物使仪器破裂 1．铜 (1)物理性质 铜是一种红色金属，质软，具有良好的延展性、导 电性和导热性． (2)化学性质 ①在潮湿的空气里易被锈蚀生成铜绿，其反应的化学 方程式为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2 === Cu2(OH)2CO3. 第二节 几种重要的金属化合物 四、铜和铜的化合物 ②加热或点燃条件下与非金属单质反应，如O2、Cl2、S等，其反应的化学方程式为：2Cu＋O2 2CuO； Cu＋Cl2 CuCl2；2Cu＋S Cu2S. ③和氧化性酸溶液(浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3)反应，化学方程式分别为： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O； 3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4