化学鲁科版必修一期中复习.ppt

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化学鲁科版必修一期中复习

5、配制一定物质的量浓度溶液的简要步骤和所需要的仪器: (注意天平及量筒的读数) (1)简要步骤: 计算—称量—溶解(冷却)—转移——洗涤 —定容—摇匀(装瓶贴标签) (2)所用仪器: 托盘(电子)天平、药匙、烧杯、玻璃棒(作用) 、 容量瓶(规格)、胶头滴管 量取 稀释 量筒、胶头滴管(移液管) 若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,出现下列情况,对所配制溶液的浓度会有何影响?(偏高、偏低或无影响) (1)将NaOH放在纸上称量。 (2)溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了。 (3)转移溶液时,有少量溶液流出容量瓶外。 (4)没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了。 (5)定容时俯视容量瓶刻度线。 (6)容量瓶不干燥 。 (7)定容并倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 无影响 偏低 3)、误差分析方法: C(B)=————=—————— V(溶液) n(B) MV(溶液) m 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。 (1)若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为     。 (2)甲同学:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 ③定容的正确操作是 【课时提能演练】 20.0 mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下, 将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线1~2 cm时, 改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是    。 A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙同学:用100 mL量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处: 不正确。错误之处为: ①不能用量筒配制溶液 ②不能将水加入到浓硫酸中 D 一:电解质、非电解质;强、弱电解质(概念辨析) 例1:①NH3 ②NH3·H2O ③氨水 ④盐酸 ⑤HCl ⑥NaHCO3 ⑦BaSO4 ⑧Na2O ⑨熔融NaCl ⑩冰醋酸 (11)CO2 (12)蔗糖 (13) NaCl溶液 (14)铜 属于电解质的是 ( ) 属于强电解质的是( ) 属于弱电解质的是( ) 属于非电解质的是( ) 其中能导电的是 ( ) ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ② ⑩ ① (11)(12) ③ ④ ⑨ (13) (14) 方法:先去除单质、混合物, 然后从组成特点与性质的角度进行判断 电解质:酸、碱、盐、活泼金属氧化物 四、理论部分 概念小结: 1.电解质和非电解质都是化合物,即化合物不是电解质就是非电解质。 2.电解质导电必须是本身电离产生的离子。 3.导电物质不一定是电解质,不导电物质不一定是非电解质。 4.常见导电物质的类别:石墨、金属、可溶性的电解质溶液、熔融状态的电解质(强碱、大部分盐、金属氧化物) 5. 电解质的强弱与其溶解性的大小无关。难溶电解质如BaSO4、CaCO3等属于强电解质。 6 .强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。 7

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