北京市西城区第十三中学2014～2015学年第一学期高二化学期中测试(理科)含答案.doc

北京市第十三中学201～201学年第一学期 高二化学期中测试（理科） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第5页；第Ⅱ卷第6页至第8页，共100分，考试时间90分钟。请在左侧密封线内书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ） A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．甲烷在氧气中燃烧D．灼热的碳与CO2反应 2．有关化学反应的说法中，正确的是 ） A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ） A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 4．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是 ） A．C(s) +O2(g) = CO(g) ΔH= -110.5 kJ/mol B．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol C．H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol D．C8H18(l) +O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH= -5518 kJ/mol 5．下列电离方程式中书写正确的是 ） A．NaHSO4 Na++H++SO42- B．H2S H++HS-；HS- H++S2- C．HClO = H++ClO- D．NaHCO3 Na++H++CO32- 6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)；ΔH = + Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 ） A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 ．合成氨所需氢气可由煤和水反应制得，其中一步反应为 ） CO(g)+H2O(g) CO2(g）+H2(g） ΔH0，欲提高CO的转化率可采用的措施是① 降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度 A．①②③ B.④⑤ C. ①⑤ D.⑤ ．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L—1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L—1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 9．在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 ） A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1 C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1 10．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P－O b kJ·mol－1、P=O c kJ·mol－1、O=O d kJ·mol－1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是 A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol－1 11．