北京高三第一学期期末反应速率与平衡 热训练.doc

1、将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A（g） + B（g） 2C（g） ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6 mol/L。下列的是 A． mol/（L ·s） B． C． D．氢气是一种清洁能源。甲烷制取氢气的反应的能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成和氢气的热化学方程式 。 （2）第II步为可逆反应若CO起始浓度为2．0 molL，起始浓度为3．0 molL，达到平衡，测得CO2浓度为1．2 molL，则平衡常数为 CO的平衡转化率为 3、红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成 B．反应2P(s)+5Cl2(g) ==== 2PCl5(g)对应的反应热△H=－798 kJ/mol C． P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为： 2P(s)+3Cl2(g) ==== 2PCl3(g) △H=－306 kJ/mol D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小 3、工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号） 。 A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的相对平均分子质量不变 D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）； ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。 （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。 a．温 b．加入催化剂 c．加CO d．加H2加压 e．压 f．分离出甲醇 （4）300℃一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为 454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1 mol CO、2 mol H2 1 mol CH3OH 2 mol CH3OH 平衡时数据 CH3OH的浓度（molL） c1 c2 c3 反应的能量变化 a kJ b kJ c kJ 体系压强（Pa） p1 p2 p3 反应物转化率 下列说法正确的是 。 A． B．a + b 90.8 C． D． 下列说法不正确的是 A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．反应物能量高于生成物能量的反应是吸热反应 D．同温同压下，在光照和点燃条件的同 某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) △H0，下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．使用高效催化剂，X的转化率增大 D．升高温度，平衡正向移动已知：Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H = +234.1kJ·mol－1 C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1 C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1 下述实验能达到预期目的的是 实验内容 实验目的 A 向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色 制备Fe (OH)3胶体 B 将SO2通入溴水中，