单元6_二氧化碳制取的研究1.ppt

制取气体装置的确定 三、二氧化碳的检验与验满的方法 四、实验室制取CO2的步骤及注意事项 小结1: 小结2：装置气密性检查 课堂小结 * * 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 实验室制取氧气 收集装置 2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 鉴别：带火星的小木条放在瓶中若复燃则为O2。 验满：带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则证明O2已集满。 检验 发生装置 固＋液(不加热) 固＋固(加热) 反应原理 反应条件(常温或加热、催化剂) 反应物的状态 固体 固体+液体 水溶性、是否与水反应(能否用排水法) 密度 比空气大(向上排空气法) 比空气小(向下排空气法) 气体发生装置 气体收集装置 固固加热 固液不加热 实验室制取气体的设计思路： 一、研究实验室制法的反应原理； 二、根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据气体性质选择收集装置； 三、证明制得的气体是所需气体。 四、根据上述思路以及实验操作要求确定实验操作步骤及注意事项。 （1）原料易得,价格低廉（2）节能、环保 （3）操作简便、安全（4）反应速率适中（5）制得的气体纯净 列举你知道的能生成二氧化碳的反应，讨论这些反应能否用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？ 人呼吸 木材燃烧 煤燃烧 蜡烛燃烧 酒精燃烧 碳还原氧化铜 操作方法简单、便于收集 气体不纯、CO2含量低 原料廉价易得，操作方便 不易收集、不纯 操作方法简单 不易收集、 不纯 气体易收集 温度高，操作不方便 方案 优点 缺点 人呼吸 木材、煤燃烧 酒精、蜡烛燃烧 碳还原氧化铜 补充知识: 含有碳酸根的物质可在不加热的条件下与酸反应放出二氧化碳。 Na2CO3 CaCO3 盐酸（稀盐酸、浓盐酸） 硫酸（稀硫酸） CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl==2NaCl+ H2O+CO2↑ CaCO3+H2SO4==CaSO4 + H2O+CO2↑ 不能！浓盐酸有强的挥发性，挥发出的氯化氢气体会使二氧化碳不纯。 不能！反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应的继续进行。 能！反应速率适中，便于收集气体。 不能！反应太快，不利控制反应也不利收集气体。 石灰石和浓盐酸 4 石灰石和稀硫酸 3 石灰石和稀盐酸 2 碳酸钠粉末 和稀盐酸 1 能否用于实验室制取二氧化碳和理由 生成二氧化碳的反应 编号 探究选用的药品 1、药品： 石灰石（大理石）(主要成份为CaCO3)稀盐酸 2、反应原理： CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2 H2CO3==H2O+CO2 ↑ 总反应： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 一、实验室制取CO2药品及反应原理 二、实验室制取CO2的装置 CO2的性质 反应物状态及反应条件 收集装置 发生装置 反应原理 固＋液(不加热) CO2 密度比空气大、能溶于水与水反应 CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑ 将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。 将燃着的小木条放在集气瓶口，如果小木条熄灭，证明二氧化碳已集满。 1、按要求连接仪器 2、检查装置的气密性 3、装入药品、固定装置（先加固体药品，后加液体药品） 4、收集气体 5、验满 6、将集满CO2的集气瓶盖好毛玻璃片正放在桌面上 实验室制取CO2的步骤： 从长颈漏斗口注水至没过漏斗下端， 将导管一端放入水中，双手紧握锥形瓶，观察导管 口是否有气泡产生，若有气泡产生说明气密性良好。 实验室制取CO2的注意事项： 1、长颈漏斗的下端要浸在液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。 2、导管只要稍露出橡皮塞，有利于生成的气体排出，易于收集气体。 3、导管要伸到集气瓶的底部，为了完全排出空气，防止收集到的气体不纯。 装置简便 便于添加液体药品 可控制反应速率 可随时控制反应的发生和停止（随开随用，随关随停） 拓展1: 1、加热法 将导管一端插入水中，双手紧握试管，若有气泡从导管口冒出，则说明气密性良好。 将分液漏斗的旋塞关闭，则成为单孔装置，检查方法相同 关闭分液漏斗活塞，将导管一端插入水中，微热锥形瓶，若有气泡从导管口冒出，则说明气密性良好。 2、注水法 关闭弹簧夹（止水夹），从长颈漏斗口注水至没过漏斗下端，停止加水后，液面保持一段时间不下降，说明气密性良好。 有长颈漏斗的装置相当于“双孔装置”要先封闭一个排气口再进行检验 课堂小结： 一、实验室制取二氧化碳的药品及原理 二、实验室制取二氧化碳的装置