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原子结构与元素的性质 王小辉 2.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ) A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 科学探究 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 1.已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 课堂练习 3d54s2 第四周期第ⅥIB族 d区 2.已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4 属P区 课堂练习 3.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 4.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 5.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层 电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素 课堂练习 练习：1.推测核电荷数为56的元素在周期表中第_____周期第_______族,下列关于它的性质的说法中正确的是( ) A、它可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质 B、它可以从冷水中置换出氢气 C、钡可以从饱和食盐水中置换出金属钠 D、钾可以从氯化钡溶液中置换出金属钡 六 ⅡA B Ba:1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 D 二、元素周期律 1、原子半径 2、最外层电子数 3、最高化合价 4、金属性、非金属性 高一所学的元素周期律 今天从以下几方面学习元素周期律： 1、原子半径 2、电离能 3、电负性 —相邻原子间的平均核间距 原子半径 原子半径大小取决因素： 能层数和核电荷数 原子半径： 原子半径的大小取决于______、______ 两个因素；电子的能层越多，电子之间的负电排斥使原子半径_____ ；核电荷数越大，核对电子的引力越大，将使原子半径_____。 能层数 核电荷数 增大 缩小 原子半径大小比较： 看两点： 先看电子层数，电子层数越多半径越大； 电子层数相等再看核电荷数，核电荷数越多半径越小。 比较下列微粒半径大小： 1、O、F、Na、Mg、S 2、 O2-、F—、Na+、Mg2+、S2— Na ＞ Mg ＞ S ＞ O ＞ F S2— ＞ O2- ＞ F— ＞ Na+ ＞ Mg2+ 电离能： 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 定义： 第一电离能的意义： 衡量元素的原子失去一个电子的难易程度，第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子．元素的金属性越强。 元素周期表中电离能有何递变规律？ 从同周期、同族去分析 一般规律： 同周期：随核电荷数的递增，电离能在逐渐增大。 同族：随核电荷数的递增，电离能在逐渐减小。 为什么每一周期成锯齿型递增？？？请解释 全满、半满较稳定，电离能较大。 电离能主要决定于： 核电荷数、 原子半径、价电子构型。 电离能有何用途？ 电离能衡量原子的失电子能力； 可以用它判断元素化合价是多少。 23293 21703 20114 18376 17995 16610 14830 13630 13353 11575 10540 9543 2745 7733 6912 1817 1451 4562 578 738 496 电离能 (Kj ．Mol-1） Al Mg Na 元素电离能与元素化合价的关系 电离能突变的原因是什么？ 电子亲和能：（与电离能相反） 定义：？？？？？ 电负性 ⑴概念 化学键：化合物中原子之间产生的化学作用力。（抽象的概念） 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子。 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。 ⑵意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越