变式教学法片段.pptx

氧化还原反应 氧化还原反应的基本概念 1、氧化还原反应的概念： 在反应中有元素化合价变化的化学反应 （1）实质：有电子的转移（得失或者偏移） （2）特征：有元素化合价升降 这是概念判断的根本依据 【例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 C、CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2 ↑ D、Fe + CuCl2 = FeCl 2+ Cu A 并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应 氧化还原反应其元素化合价为什么会发生变化？本质原因是？ 氧化还原反应的基本概念 2Na+ ══ 2Na 点燃 0 0 +1 -1 失电子，化合价升高，被氧化 以Na与Cl2反应生成NaCl为例 Cl2 Cl 得电子，化合价降低，被还原 +11 +17 Na Cl Na+ Cl- Na+ Cl- 化合价升降原因之一 电子得失 高中化学 杨锦龙 H2+ = 2HCl 点燃 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 以H2与Cl2反应生成HCl为例 Cl2 电子对偏向，化合价降低，被还原 +1 +17 H2 Cl2 H Cl 化合价升降原因之一 共用电子对偏移 反应 化合价升降 电子转移 氧化反应 还原反应 氧化还原反应总结 化合价升高 失去电子 化合价降低 得到电子 （1）实质：有电子的转移（得失或者偏移） （2）特征：有元素化合价升降 肥龙六字口诀 氧 还 升 降 失 得 ， 【例2】下列说法正确的是（ ） A、有氧气参加的反应一定是氧化还原反应 B、有电子转移的反应一定是氧化还原反应 C、氧化还原反应中所有的元素化合价一定变化 D、氧化还原反应的本质是点子的转移 【例3】下列各式中，当左边物质生成右边物质时划横线的元素是被氧化还是还原？ 1、NaCl → Cl2 2、KMnO4 → MnCl2 3、Fe2O3 → Fe 4、CO2 → CO 被氧化 被还原 被还原 被还原 END