国际班——期中复习(自己总结的重点内容).ppt

5、配制一定物质的量浓度溶液的简要步骤和所需要的仪器: （注意天平及量筒的读数） （1）简要步骤： 计算—称量—溶解（冷却）—转移——洗涤 —定容—摇匀（装瓶贴标签） （2）所用仪器： 托盘（电子）天平、药匙、烧杯、玻璃棒(作用) 、 容量瓶（规格）、胶头滴管 量取 稀释 量筒、胶头滴管（移液管） 若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，出现下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、偏低或无影响） （1）将NaOH放在纸上称量。 （2）溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了。 （3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外。 （4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了。 （5）定容时俯视容量瓶刻度线。 （6）容量瓶不干燥 。 （7）定容并倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。 偏低 偏高 偏低 偏低 偏高 无影响 偏低 3）、误差分析方法： C(B)=————＝—————— V（溶液） n(B) MV（溶液） m 甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸。 (1)若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　 　　。 (2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 ③定容的正确操作是 【课时提能演练】 20.0 mL 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下， 将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 使溶质完全转移到容量瓶中 加水至离刻度线1～2 cm时， 改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切 ④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是　　　　。 A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切 B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 C.经计算加入一定量的浓盐酸 D.重新配制 (3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处： 不正确。错误之处为： ①不能用量筒配制溶液 ②不能将水加入到浓硫酸中 D 一：电解质、非电解质；强、弱电解质（概念辨析） 例1：①NH3 ②NH3·H2O ③氨水 ④盐酸 ⑤HCl ⑥NaHCO3 ⑦BaSO4 ⑧Na2O ⑨熔融NaCl ⑩冰醋酸 （11）CO2 （12）蔗糖 (13) NaCl溶液 （14）铜 属于电解质的是 （ ） 属于强电解质的是（ ） 属于弱电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） 其中能导电的是 （ ） ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ② ⑩ ① （11）（12） ③ ④ ⑨ (13) （14） 方法：先去除单质、混合物， 然后从组成特点与性质的角度进行判断 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 四、理论部分 概念小结： 1.电解质和非电解质都是化合物，即化合物不是电解质就是非电解质。 2.电解质导电必须是本身电离产生的离子。 3.导电物质不一定是电解质，不导电物质不一定是非电解质。 4.常见导电物质的类别：石墨、金属、可溶性的电解质溶液、熔融状态的电解质（强碱、大部分盐、金属氧化物） 5. 电解质的强弱与其溶解性的大小无关。难溶电解质如BaSO4、CaCO3等属于强电解质。 6 .强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。 7