基础化学 关于酸碱解离平衡.ppt

第八章 酸碱解离平衡 本章学习要求 第一节 酸碱理论 二、酸碱质子理论 酸 碱 ＋ H＋ (二) 酸碱反应的实质 酸碱反应进行的方向 （三）酸碱强度 小结： 思考题： 三、Lewis 酸碱电子理论 第二节 弱酸、弱碱的解离平衡 （二）水溶液的pH值 二、一元弱酸（碱）的解离平衡 共轭酸、碱常数的关系 三、多元酸（碱）的解离平衡 第四节 酸碱溶液pH的计算 例题 二、一元弱酸或弱碱溶液 例题 （二）一元弱碱 三、多元酸（碱）溶液 例题 结论： 思考1 思考2 四、两性物质 1. 阳离子酸和阴离子碱组成的两性物质 2. 两性阴离子 3. 氨基酸型两性物质 例题： 例题： 例题： 七、弱酸（碱）解离平衡的移动 2. 同离子效应 例题： 3. 盐效应 第五节 缓冲溶液 （一）缓冲溶液的组成 （二）缓冲机制 二、缓冲溶液pH的计算 公式的几种变形 结论： 例题 例 题 例题： 思考题： 三、缓冲容量和缓冲范围 缓冲容量与缓冲溶液浓度的关系 影响缓冲容量的因素 影响缓冲容量的因素 例题： （二）缓冲范围 四、 缓冲溶液的配制 例题： 例题： 思考题： 思考题： （二）标准缓冲溶液 六、缓冲溶液在医学上的应用 讨论： 小 结 （一）缓冲容量 定义：单位体积缓冲溶液的pH改变1时，所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量 衡量缓冲能力大小的尺度 def dn和V一定，|dpH|愈小，β愈大，缓冲能力越强 加入微小量的一元强酸或一元强碱的物质的量 pH的微小改变量 恒大于0 |dpH|和V一定，dn愈大，β愈大，缓冲能力越强 mol·L-1·pH-1 ceq(HB) ceq(B-) 缓冲容量缓冲溶液pH改变而改变 c总＝ceq(HB) + ceq(B-) β极大＝2.303×(c总/2)(c总/2)/c总＝0.576c总 (1) 0.05 mol·L-1 HCl (4) 0.05 mol·L-1KH2PO4+NaOH (2) 0.1mol·L-1 HAc+NaOH (5) 0.05 mol·L-1 H3BO3+NaOH (3) 0.2mol·L-1 HAc+NaOH (6) 0.02mol·L-1 NaOH 4.75 3. 缓冲比一定时，总浓度越大缓冲容量越大 2. 总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量极大 1. 强酸、强碱溶液，浓度越大，缓冲容量越大 4. 不同的缓冲系，c总相同，β极大相同 下列溶液β最大的是： A. 1L中含0.06molHAc 与0.03molNaAc B. 1L中含0.05molHAc 与0.04molNaAc C. 1L中含0.02molHAc 与0.07molNaAc D. 1L中含0.01molHAc 与0.08molNaAc c总都为0 .09mol ·L-1， 再看缓冲比，哪个接近1:1，所以选B 缓冲比大于10:1或小于1:10，缓冲溶液失去缓冲能力 缓冲范围： pH＝pKa?±1 （一）缓冲溶液的配制方法 1. 选择合适的缓冲系 pH在pKa?±1范围内 pH接近pKa? 2. 生物医学中配制缓冲溶液的总浓度要适宜 0.05～0.2mol·L－1 3. 计算所需缓冲系各物质的量 4. 校正 已知: H3PO4的各级酸常数是pKa1?=2.12, pKa2?=7.21, pKa3?=12.67。 问：欲配制pH = 7.40的缓冲溶液，应选择什么作缓冲对？ 而Ka2?是H2PO4-的酸常数， ∴ H2PO4-作共轭酸， 则共轭碱就是HPO42- 解: ∵ pKa2?=7.21最接近7.40 ∴应该选择H2PO4-–HPO42-作缓冲系 已知: pKa?(HAc)=4.75, pKb?(NH3)=4.75, pKa?(H2PO4-)=7.21 若配制pH= 9 的缓冲溶液, 选择下面哪个缓冲系最好？ A. HAc-NaAc B. NH3-NH4Cl C. NaH2PO4 -Na2HPO4 B 最好 ∵ pK?NH4+ =14.00－4.75 = 9. 25 配制缓冲溶液既可以用共轭酸、碱对混合，也可用一种酸中加入NaOH或一种碱中加入HCl。 在1L 0.1mol·L-1的HAc 中加入少量固体NaOH，若溶液体积不变，问总浓度为多少？是不是NaOH加得越多，总浓度越大？ 判断正误： 0.1mol·L-1HAc 与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，该溶液缓冲容