大学,药学,分析化学,第8章,沉淀滴定及滴定分析小结.ppt

过滤除去AgCl ?(煮沸,凝聚,滤,洗) 加硝基苯(有毒)，包住AgCl ? 增加指示剂浓度，cFe3+ = 0.2 mol/L以减小[SCN-]ep 8.5 标准溶液的配制与标定 a.强酸（碱）的滴定产物是H2O，从滴定开始至结束[H2O]=55.5mol/L为一常数； b.沉淀滴定有异物产生，一旦沉淀产生，它的 活度就被指定为1，且不再改变； c.配位滴定产物MY一旦生成，其浓度一直在近线性地增大，直达计量点； d.氧化还原产物最简单，且产物有两种，浓度一直在变，直达计量点。 8.2.3.滴定曲线的异同点 a.浓度变小，突跃起点升高，突跃变小； b.浓度对酸-碱、沉淀滴定突跃影响最大，所以适于浓溶液分析；氧化还原浓度影响最小； c.相同条件下，配位、氧化还原突跃范围较大。 8.2.1、滴定分析法小结 滴定分析 法基本原理 滴定反应平衡常数 准确滴定、分别滴定的条件 滴定曲线 化学计量点 滴定突跃及影响因素 指示剂的选择 终点误差 　 酸碱滴定 络合滴定 Ka 　 Kb Kt= ——　Kt= —— KW KW lgKMY= lgKMY - lgαM - lgαY 准确滴定：cKa≥10-8 c Kb≥10-8 lgcKt≥6 准确滴定：lgcMspKMY≥6 分步滴定： 分步滴定： △lgKc≥6 Ka1 Ka2 10 5 △pH = +0.3 Et≤+0.5% △pM=+0.2 Et = + 0.1% 滴定曲线 计量点： 1 pHsp=—(pcsp+pKa) 2 计量点： 1 pMsp′ =— (pcsp + lgK) 2 突跃影响因素：Ka，c 突跃影响因素：K，cM 选指示剂： pHep=pKa In=pHsp MO 3.1--3.4---4.4 MR 4.4--5.1--6.4 PP 8.0--9.1--10.0 选指示剂： pMep= pMt =lgKMIn= pMsp XO pH6.3; EBT 7--11 K--B 7—12; PAN 2--12 　　氧化还原滴定 沉淀滴定 准确滴定：　　　 1 Kt=—— Ksp 计量点： 计量点： 影响因素：c，Ksp 选择指示剂： KMnO4 淀粉 二苯胺磺酸钠 邻二氮非亚铁 选择指示剂： Mohr→K2CrO4 Volhard→Fe3+ Fayans → 吸附指示剂 影响因素：　　　 pX = pAg = 1/2 pKsp 8.2.1.四种滴定法的共同之处： a.都以消耗(CV)标准物来测定被测物质含量; b.随着滴定剂加入，被测物在计量点P附近有突变(突跃)，利用这一突变导致指示剂变色来指示滴定终点。 c.都可以用Ringbom终点误差公式表示为： Et= ×100 10?PX - 10- ?PX CspX Kt 滴定产物的浓度为常量 滴定产物的 浓度为变量 8.2.2 四种滴定分析方法的不同之处： pH， I， 吸附能力 沉淀表面积大 pH， I， 吸附能力 沉淀表面积大 pH， I， 吸附能力 沉淀表面积大 * 第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结 8.1 银量法的基本原理 8.2 莫尔法 8.3 佛尔哈德法 8.4 法扬司法 8.5 滴定分析小结 沉淀滴定法：沉淀反应为基础的容量分析方法 沉淀反应很多，但能用于沉淀滴定的不多， 许多沉淀反应不能满足滴定分析要求 Ag+ + X- = AgX↓ 银量法: 8.1 银量法的基本原理 X- = Cl-, Br-, I-, CN-, SCN- Ksp= [Ag+