大学,物理化学,第一章.ppt

物理化学; 课 时 安 排;什么是物理化学？;绪 论;二、物理化学在化学与药学中的地位和作用; 为什么口服灰黄霉素，粒径2.6微米的用 量仅为粒径10微米用量的一半？ 乳酸钙的口服吸收，普通制剂是30%， 纳米化可达98%;三、物理化学的学习方法;培养自己四个能力;第一章 、热力学第一定律 （First Law of Thermodynamics);第一节、热力学概论;解决的问题;二、化学热力学;三、热力学的研究方法和局限性;第二节 热力学基本概念;一、系统和环境 （System and Surroundings）;二、?? 体系的性质;广度性质和强度性质的关系;三、热力学平衡态; 四、状态函数与状态方程 （state function and equation of state）;由系统的状态确定的各种热力学性质，;c.状态函数的微小变化是一个全微分;2、? 状态方程; 1、恒温过程 （isothermal process） 2、恒压过程 （isobaric process） 3、恒容过程 （isochoric process）;六、热和功（heat and work）; 热和功与过程有关，始终态相同，过程不 同，则热和功不同。因此热和功不是系统具有 的状态性质，不是状态函数。不能说系统的某 一状态具有多少热和功; 各种形式的功可分解为两个因素的乘积， 一个因素为系统的某一强度性质，另一因 素为系统某一容量性质的变化值。;第三节 热力学第一定律;一、热力学第一定律;二、热力学能;内能是状态函数，是广度性质。;三、热力学第一定律的数学表达式; 下列说法对吗？ 1.绝热封闭系统是孤立系统 2.不做功的封闭系统是孤立系统 3.孤立系统内发生的一切变化过程，其△U必定为零 4.做功又吸热的系统是封闭系统 5.状态改变后，状态函数一定都变化 6. 状态函数变化，状态一定改变 7.系统吸热，其热力学能必定增加 8.与环境有化学作用的系统是敞开系统; 各种形式的功可分解为两个因素的乘积， 一个因素为系统的某一强度性质，另一因 素为系统某一容量性质的变化值。;第四节 可逆过程与体积功 （Reversible process and maximum work）;1、自由膨胀P外=0，W=0;4、准静态膨胀过程（quasistatic process） ; 若将气体再压缩回原态，又如何？;3′、准静态压缩 ;二、可逆过程（reversible process）;可逆过程具有以下三个特点：; 可逆过程是理想的过程，实际上并 不存在真正的可逆过程。;第五节 焓（enthalpy）;若恒压 即P1=P2=P外;H=U+PV; 下列说法对吗？ 1.一个绝热的刚性容器一定是个孤立系统 2.因为ΔH=QP，而H是状态函数，所以，QP 也是状态函数 3.一定量的理想气体反抗一大气压作绝热膨 胀，则ΔH=QP=0。 4.孤立系统内发生的一切变化过程，其△U、 ΔH必定为零 问题： H2和N2在密闭的绝热钢瓶中生成 NH3，系统的ΔU和ΔH的大小比较？ 放热反应，T↑P↑ ΔH=ΔU+VΔP ↑; 书16页：例3，例4 ;第六节???? 热容(Heat capacity);恒容热容与恒压热容;;物质的摩尔恒压热容的经验方程：;例1：水的气化热为40.70kJmol-1。若将 1mol 100℃ 、101.325kPa下的液态水向 真空气化为同温同压的水蒸气，试求该 过程的Q、W、△U、△ H。;例1：水的气化热为40.70kJmol-1。若将1mol 100℃ 、101.325kPa下的液 态水向真空气化为同温同压的水蒸气，试求该过程的Q、W、△U、△ H。;（2）真空气化过程的△U和△ H与可逆气化 相同，Q、W不同;第七节???? 热力学第一定律的应用;一、热力学第一定律应用于理想气体;可得：;可得结论：;2、理想气体CP及CV之差;得;R=PV/（nT）;3、理想气体的绝热过程;若CV可视为常数，则;因理想气体的 ;所以;?;例2：某理想气体CP，m=28.8JK-1mol-1, 2mol该气体在273.15K下，从体积25dm3 膨胀至60dm3。试求下列两种过程的Q、 W、△U、△ H。 （1）等温可逆过程 （2）绝热可逆过程;解：（1）理想气体等温过程 △U=0 △ H=0;（2）绝热，Q=0;二、热力学第一定律应用于实际气体;整个过程作的总功为：;