大学物理总复习——热学.ppt

P 136 一 9、一定量的理想气体分别由从初态a经①过程ａｂ和由初态ａ’经②过程ａ’ｃｂ到达相同的终态ｂ，如Ｐ－Ｔ图所示，则两个过程中气体从外界吸收的热量是（ ） A、Ｑ１＜ ０，Ｑ１＞Ｑ２； 　B、Ｑ１＞０，Ｑ１＞Ｑ２； C、Ｑ１＜０，Ｑ１＜Ｑ２ ； 　D、Ｑ１＞０ ，Ｑ１＜Ｑ２ 。 ① ② B P 138 一 18、一定量的理想气体如图18-10 所示经历acb 过程时吸热500 J．则经历acbda 过程时，吸热为 ［ ］ A、 –1200 J ； 　B、 –700 J ； C、 –400 J． 　D、 700 J． 。 B B P 138 一 19. 对于室温下的双原子分子理想气体，在等压膨胀的情况下，系统对外所作的功与从外界吸收的热量之比W / Q 等于 ［ ］ (A) 2/3． (B) 1/2． (C) 2/5． (D) 2/7． D P 139 一 26. 在图18-14 所给出的四个图象中，哪个图象能够描述一定质量的理想气体，在可逆绝热过程中，密度随压强的变化？ ［ ］ 答：[ D ] P 170一 3. “理想气体和单一热源接触作等温膨胀时，吸收的热量全部用来对外作功．”对此说法， 有如下几种评论，哪种是正确的？［ ］ (A) 不违反热力学第一定律，但违反热力学第二定律． (B) 不违反热力学第二定律，但违反热力学第一定律． (C) 不违反热力学第一定律，也不违反热力学第二定律． (D) 违反热力学第一定律，也违反热力学第二定律． 答：[ C ] 2.1mol双原子分子理想气体做如图的循环过程，其中1→2为直线，2 →3为绝热线，3 →1为等温线，已知1→2 直线延长线过坐标原点，T2=2T1，V3=8V1，求：（1）各过程的功，内能增量和传递的热量；（2）此循环的效率。（注：用T1和已知常量表示） （1） 1→2过程 p V V1 V2 V3 p1 p2 θ 1 2 3 解： 2→3过程为绝热膨胀 3→1过程为等温压缩 （2）循环效率 p V V1 V2 V3 p1 p2 θ 1 2 3 热学总结 二：热力学第一定律 三：热力学第二定律 一：基本概念 一：基本概念 温度T： 反映物质分子运动的剧烈程度。 温标：温度的数值表示。 热力学第三定律： 热力学零度（绝对零度）不能达到 理想气体状态方程： 注：R =8.31（J/mol.K)，普适气体常数； NA=6.023×1023/mol 宏观： 热力学第零定律： ～ 微观： 自由度 理想气体分子平均总动能 单原子分子 双原子分子 多原子分子 单原子分子 双原子分子 多原子分子 单原子分子 双原子分子 多原子分子 理想气体内能： 麦克斯韦速率分布函数： ---- 概率密度 (1) (2) (3) (4) 明确表达式的物理意义： 气体的三种统计速率： a.最概然速率大小: b. 平均速率: c. 方均根速率： 二、 热力学第一定律 表达式： 微分式： 积分式： （普适性，任意系统，任意过程） 系统从外界吸热； 系统向外界放热； 系统对外界做功； 外界对系统做功。 系统内能增加； 系统内能减少； 过程量 状态量 温度变化和热传递的关系 1mol物质： ——迈耶公式 比热比 单位：J/K 热容 等值过程 绝热过程 循环过程 等压： 等体： 等温： 泊松公式 绝热： 逆 循环：正 三、 热力学第二定律 热力学第二定律指明了自然过程的方向性，一切实际的热力学过程都只能按一定的方向进行，反方向的热力学过程不可能自动地发生，两种表述： 开尔文表述：其唯一效果 是热全部变成功 的过程 是不可能的。 克劳修斯表述：热量不可能自动地 由低温 物体传向高温物体。 微观意义： 1.定性：自然过程总是沿着分子运动 更加 无序的方向进行。 2.定量：自然过程总是沿着系统热力学概率 增大的方向进行。 ：任一宏观状态所对应的微观状态数， 是分子运动无序性的量度。 等概率假设：对于孤立系各个微观状态出现的可 能性（ 概率）是相同的。 热力学系统平衡态对应于微观状态数最多的 状态，或者说一定条件下的平衡态对应于 为最 大值的宏观态。 玻尔兹曼熵公式： （状态量） 热力学第二定律的定量描述——熵增加原理 在孤立系中所进行的自然过程总是沿着 熵增大的方向