高中化学面试题.doc

高中化学面试用题 1．下列过程没有发生化学反应的是（ ） A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 2．四联苯的一氯代物有（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ） A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 4．下列图示实验正确的是（ ） A．除去粗盐溶液中的不溶物 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯制备演示实验 5．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-) D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①②③ 6．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移 7．室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4?5H2O(s) eq \o(=====,\s\up5(△))CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A．△H2△H3 B．△H1△H3 C．△H1+△H3=△H2 D．△H1+△H2 8．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K1为 。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。 ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2 。 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。 9．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题： （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。 （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。 （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。 （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的