准备课程的材料量.doc

C　　　+　　　O2　　　====　　CO2 宏观：　　12g 32g 44g 微观　　1个原子　　　　1个分子　　　　　1个分子 这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。32gO2中有多少O2分子呢？联系他们的桥梁是什么呢? ［讲解］物质的量及其单位 物质的量是一个联系宏观与微观的物理量，是一数目微粒的集合体。 物质的量的单位是摩尔。 单位名称 换算关系 示例 数量 质量 摩尔 1mol = 6.02×1023个 1molO2　1molO3　 相等 不一定相等 打 1打＝12个 1打啤酒 1打手套 相等 不一定相等 阿伏加德罗常数：NA，0.012 kg 12C中所含的碳原子数目（人为规定）。 近似值约为6.02×1023个。 ［归纳概括］：物质的量、微粒数量、阿伏加德罗常数之间的关系 　　　　　　 摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，而分子、原子等，就不能说0.5个或0.01个。 列出计算式，注意题中氢分子、氯离子、钠离子的表述。 　　　　（1）0.5molH2中的氢分子数为： 　　　　（2）1molNaCl中的氯离子数： （3）1.204×1024个水分子的物质的量 （4）0.5molH2中的氢原子数为 ［小结］物质的量并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 0.1mol氨气中有_________个分子，__________个氢原子， 个电子 2molCaCl2中的氯离子数____________________ 　3．1 mol H2SO4中含有的氧原子数：　 4．1mol氨气中有分子数：　 　　　　　　　　氢原子数： 电子数： 0.2molCaCl2中的氯离子数： ［课堂小结］：物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。 第二讲 有一杯水，体积为500mL，这杯水里有多少个水分子，现在让你们来数，能数得清吗?” 知道水的体积，我们可以求出水的质量，要想求出水的分子数，就要求出物质的量，如果能知道1mol水的质量是多少，就可以求出500mL水的物质的量。 摩尔质量 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量 摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的有什么关系？有什么区别？ 物质 Fe H2O H2SO4 CO2 O2 相对分子质量 56 18 98 44 32 1摩尔的质量 56g 18g 98g 44g 32g 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 摩尔质量用M表示，单位是g/moL　 离子的摩尔质量应该怎么求？ 对于离子来讲，由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以1 mol离子的质量在数值上就等于该原子或原子团的式量。如Na＋的摩尔质量是23g/moL。 ［概括总结］：物质的质量、摩尔质量、物质的量之间的关系:n = m/M ［变式练习］： 1 mol H2O的质量是 1 mol SO的质量是 1 mol S的质量是 NaCl的摩尔质量是 　H2SO4的摩尔质量是________ （1）9.8gH2SO4的物质的量是： （2）5.3gNa2CO3的物质的量是： （3）0.25mol CaCO3的质量： (4) 2mol H2O的质量是： 思考：方程式中的各物质系数比-------各物质的物质的量的比。 4：在反应H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O中，要使1mol NaOH完全反应，求需要H2SO4 的物质的量。 前两节练习 ［示例1］：0.3mol氨气和0.4molCO2的质量_____________（填“相等”或“不相等”，下同），所含分子数_________________，所含原子数___________________。 1：0.3mol O2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____________ 所含的原子数之比是______________________ 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______________ ，R的相对原子质量为__________________。 2：A、B两容器分别贮有NH3和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是　　　（　　） 　A　3∶2　　　　　B　2∶3　　　　　C　　17∶3　　　D　17∶2　 3：在NaOH溶液中Na+和H2O分子的个数比为1∶2