2-3离子键、离子晶体.ppt

2-3  离子键 离子晶体 一、离子键 1、定义：阴、阳离子之间的静电作用 2、成键微粒：阴离子和阳离子 3 、本质：静电作用（静电引力与静电斥力的平衡）。 4、特征：无饱和性、无方向性 5、成键条件：成键原子电负性差值越大 （1.7),形成 离子键。 6、离子键的存在：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 7、电子式 8、影响离子键强弱的因素： 离子半径越小，核电荷数越大，离子键越强。 * * 2Na + Cl2 == 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 二、离子晶体基本概念 1、定义： 阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体 2、离子晶体的物理性质及影响因素 离子晶体的物理性质： 在离子晶体中，由于阴、阳离子间存在 较强的 ，因此离子晶体一般来说硬 度 ， 压缩， 挥发，熔、沸点 较 ，固态时 导电，熔融或溶于水 时 导电 离子键 大 难 难 不 能 高 晶格能：拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量 离子键的强弱可以用晶格能来衡量 NaBr NaCl MgO 熔点（℃） 747 801 2852 6.5 2.5 2.5 摩氏硬度 2852 801 747 熔点（℃） 3791 786 747 晶格能（kJ·mol-1) 210 282 298 核间距（pm） 2 1 1 离子电荷数 MgO NaCl NaBr 问题探究一： 1、影响晶格能的因素有哪些？如何影响？ 2、离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质有何关系？ [小结一]影响离子晶体物理性质的因素： 离子半径越 ，离子电荷数越 ，晶格能越 ，离子键越 ，物质的熔点越 ，硬度越 。 小 多 大 强 高 大 判断熔点高低: KCl NaCl MgO ﹤ ﹤ 3、离子晶体的结构： （1）NaCl的结构 NaCl型离子晶体还有 等 KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS 1、每个Cl-周围有 个距它最近且等距的Cs+ ; 2、每个Cs+周围有 个距它最近且等距的Cl-; 3、每个Cs+周围有 个距它最近且等距的Cs+ ; 4、每个Cl-周围有 个距它最近且等距的Cl- ; 5、一个氯化铯晶胞占有 个Cl- ， 个Cs+ 。 8 8 6 6 1 1 （2）氯化铯晶体 CsCl型离子晶体还有 等 CsBr、CsI、NH4Cl [本节小结] 1、离子晶体 2、判断离子晶体的熔点高低 3、常见简单离子晶体构型 1、下列叙述错误的是（ ） A.带相反电荷的离子间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属原子间不可能形成离子键 AD 2、下列物质中，熔点最高的是（ ） A.氯化钠B.氯化钾C.氯化锂D.氯化铯 C *