气体摩尔体积和推断.ppt

第13讲　气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 自主·夯实基础　　自主预习　轻松过关 　　知识梳理 　　1．决定物质体积大小的因素 　　(1)决定固体、液体物质体积大小的主要因素是：粒子数目和粒子大小。 　　(2)决定气体体积大小的因素是粒子数目和粒子之间距离。 　　2．气体摩尔体积(Vm) 　　(1)定义：单位物质的量的气体所占有的体积。 　　 (2)单位：L·mol－1。 　　(3)气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系：Vm＝。 　　(4)标准状况下气体摩尔体积Vm≈22.4_L·mol－1。 　　注：标准状况是指0_℃、101_kPa。;三、阿伏加德罗定律;课堂练习;　　 3．阿伏加德罗定律及其推论 　　(1)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“三同”定“一同”，“二同”成比例。 　　(2)阿伏加德罗定律推论 　　①同温同压下： ＝ ＝ 。 　　②同温同压下： ＝ 。 　　③同温同体积下： ＝ ＝ 。 　　④同温同压同体积： ＝ 。 　　⑤同温同压同质量： ＝ 。 　;三、阿伏加德定律的推论;三、阿伏加德定律的推论;三、阿伏加德定律的推论;三、阿伏加德定律的推论;三、阿伏加德定律的推论;三、阿伏加德定律的推论;三、阿伏加德定律的推论;三、阿伏加德定律的推论 c;　　4．气体的密度和相对密度 　　(1)任意状态下气体密度：ρ(气体)＝ g·L－1。 　　(2)标准状况下气体密度：ρ(气体)＝ ＝ g·L－1。 　　(3)A气体对B气体的相对密度：D(B)＝ ＝ 。 ;　　5．求混合气体平均式量的几种方法： 　　(1)已知混合气体的总质量和总物质的量 , 则 ＝ 。 　　(2)已知标准状况下的气体密度，则 ＝22.4_L·mol－1×ρ。 　　(3)已知相同条件下两种气体的相对密度为d， 则 ＝d×Mr。 　　(4)已知各组分气体的体积分数，则＝MA×a%＋MB×b%＋MC×c%＋…。 ;1、在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同： 1、两种气体A与B的式量比为（ ） 2、同质量气体A与B气体的分子数比为（ ） 3、同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为（ ） 4、相同状况下，同体积A与B 气体质量比为 （ ） ; 2、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（ ） A、密度之比为16：11 B、密度之比为11：16 C、体积之比为11：16 D、物质的量之比为16：11;2、在标况下，下列气体体积最大的是（ ） A、14gCO B、32gO2 C、44gCO2 D、4gH2 3、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的（ ） A、质子数 B、质量 C、原子数 D、体积;4、同温同压下，某瓶充满氧气时重116克，充满某气体时重101.5克，则某气体的相对分子质量为 A、28 B、60 C、32 D、44 5、在标准状况下，WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ） A、Wn B、22.4n C、22.4n/W D、28n/22.4; 5、有50L的CO和CO2的混合气体，其气体密度是相同条件下H2密度的19倍，则： （1）混合气体中CO和CO2的体积比为多少？ （2）CO和CO2的分别占有的体积为多少？;6、由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则混合气体的平均相对分子质量为多少？ 7、空气可以近似看作N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量为多少？;8、体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是多少？;　　基础自测 　　1．下列叙述中正确的是(　　) 　　A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4 L 　　B．1 mol气体的体积约为22.4 L 　　C．1 mol氖气和1 mol氧气的体积相等 　　D．标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为2