2014年高考：坐标图题解题要领.doc

坐标图题解题要领 皖智教育 胡征善 藉借数学工具，分析和理解化学原理或化学反应量的变化关系，具有形象、直观等特征， 有利于问题的表达与解决。 凡解坐标图题必须明确： （1）横坐标、纵坐标表示的物理量； （2）点、线甚至面的物理意义； （3）注意物理量的取值范围。向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. △t1＝t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段绝热恒容通入SO2和NO2由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，说明此时温度放热的影响是主要的，导致反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应降低，此时反应物浓度的影响是主要的，反应物浓度v(正)=△c/△t≠0，反应达到平衡状态，所以选项A、B均不正确消耗SO2越多，SO2的转化率因此选项D是正确的。2、（2013年江苏卷14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3(MMg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=—lg c(M)，pc(CO32－)=lgc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－) D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－) 【解析】用负对数“p=—lg”来表示很小的数值往往便除pH、POH外，电离常数Ka、溶度积Ksp可用pKa、pKsp与pH相同，pKa、pKsp越大，Ka、Ksp越小。虚线与实线的交点pM=pc(CO32－)=pKsp/2，pM或pc(CO32－)越大，c(M)或c(CO32－)越小c(M)和c(CO32－)pc(CO32－)=pM=pKsp。该题正确选项为BD。 3、（2013年山东卷13）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lg[OH—])与pH的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+) C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析醋酸是弱酸，电离程度小，离子浓度也较小，M点溶液导电能力最弱，A错；N点溶液碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)＞c(CH3COO)，B错；由于M点的H+浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；等体积混合醋酸钠，水解显碱性。Q点的pOH＝pH，溶液为中性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7℃，T1=25℃，两点的连线上任意一点c(H＋)c(OH－)c(OH－c(H＋)c(OH－c(H＋)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L1NaHSO3(含少量淀粉10.0 mL、KIO3过量酸性溶液40.0 m混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×105mol·L—1·s—1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 HSO3—+IO3—==I—+SO42—+3H+ +IO3— ① 5I—+IO3—+6H+==3I2+3H2O ② HSO3—+I2+H2O ==2I—+SO42—+3H+ ③ 过量KIO3浓度均为0.020 mol·L1NaHSO3(含少量淀粉10.0 mL、KIO3过量酸性溶液40.0 m40℃时反应速率最快(需要时间最短)。但在高于40℃时，反应①②比≤40℃时快，但温度升高使淀粉-I2的笼合物结构疏松稳定性下降难显蓝色，到≥55℃时溶液不变蓝色。因此b、c两点分