化学方程式的计算--浙教版.ppt

根据化学方程式的计算 第三节　化学反应与质量守恒 A、宏观意义：表示什么物质参加反应， 　结果生成了说明物质。 B、条件意义：表示反应在什么条件下进行。 C、微观意义：表示各物质间原子和分子的 个数比。 D、质量意义：表示反应物、生成物 各物质间的质量比。 1、化学方程式： 用化学式来表示化学反应 的方程式,叫做化学方程式。 2、化学方程式的意义： 化学方程式的涵义 4P + 5O2 2P2O5 124 160 284 点燃 1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。 3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。 4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71 2、表示反应在什么条件下进行 你能说! 提问: 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。 镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量也可表示为： 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80 若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克 若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克 2Mg + O2 2 Mg O 点燃 说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（生成物）的质量，可求生成物（反应物）。 [例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设 2 Mg + O 2 2 Mg O 点燃 48 80 3克 X (2)写出化学方程式…...…..方 } (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 ..…...关 (4) 列比例式,求解.….……..比 X = 80×3克 48 = 5 克 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 ….. …... …………………………….算 (5) 简明地写出答案…..…...答 根据反应物计算生成物的质量 48 80 3克 X = 根据化学方程式计算的注意事项: （1）. 根据物质的组成求各化学 式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 （2）. 解题格式的书写要规范化。 （3）. 注意单位的书写要求。 96 解：设：需要氯酸钾的质量为X。 ====== MnO2 2KClO3 2KCl +3O2 △ ↑ 245 X = 96 4.8克 245 X 4.8克 ------- ------- X = -------------- 4.8克×245 96 = 12.25克 答:需要氯酸钾12.25克. 根据生成物计算反应物的质量 [例题2]：制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克? 有关不纯反应物或生成物的计算 [例题3]： 含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应） * * 将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克? 思考： 32.5g ｛ KClO3 MnO2 原混合物 剩余固体 22.9g 氧气 ? + ｛ KCl MnO2 分析: x x (32.5g-x) (22.9g-x) 加热 解法一 解：设原混合物中MnO2的质量为x 245 149 32.5g-x 22.9g-x 245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x) X=8g 则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ MnO2 △ 生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧