化学：第五单元-课题1《质量守恒定律》课件(人教版九年级).ppt

第五单元 课题 1 第1课时 化学方程式 质量守恒定律 质量守恒定律 质量总和 质量总和 1．参加化学反应的各物质的____________，等于反应后生 成的各物质的__________。这个规律叫做质量守恒定律。 2 ．在化学反应中，反应前后______________没有改变， ________没有增减，________________也没有改变。 原子的种类 数目 原子的质量 质量守恒定律的实验探究 1．实验原理：用天平称得反应前反应物的总质量 m1，称得 反应后生成物的总质量 m2，比较 m1 和 m2。 2．实验设计的要求：①尽量选用没有气体参与或不生成气 体的化学反应；②反应的现象要明显；③有时需要考虑温度等 因素对天平平衡的影响；④如果有气体参加或气体生成的反应， 验证质量守恒定律应在密闭体系中进行。 3．实验装置图 图 5－1－1 4．反应前铁钉、烧杯、硫酸铜溶液的总质量 m1 为______g， 反应后烧杯及盛装混合物的总质量 m2 为______g。 117.0 117.0 实验透视： 1．m1________m2(填“” 、“＝”或“”)。 2．你判断该过程发生了化学反应的依据：_______________ ______________________________________________。 = 光亮的铁钉表面有 红色物质生成且反应前后的液体颜色发生改变 对质量守恒定律的理解 1．对质量守恒定律的理解——“六不变，两改变，一个可 能变” (1)六不变：物质的总质量、元素种类、参加反应的各元素 的质量保持不变；原子的种类、参加反应的原子数目和原子的 质量保持不变。 (2)两改变：反应前后物质的种类发生改变；反应前后分子 的种类发生改变。 (3)一个可能变：反应前后分子的数目可能改变。 2．化学反应的实质 分子 原子 分子 物质。 理解质量守恒定律需要注意以下几点： (1)质量守恒定律研究的内容限于物质的“质量守恒”，不 能推广到其他物理量，如反应前后的分子数。 (2)质量守恒定律是一切化学变化遵循的普遍规律，不能用 来解释物理变化。 (3)“参加反应“的质量。对于反应中过量物质的质量不能 当作反应物的质量。 (4)化学反应中如果需要使用催化剂，那么催化剂不能算作 反应物。 [典例]对质量守恒定律的理解正确的是( ) A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B．化学反应前后原子种类改变，原子数目不变 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D．在化学反应前后反应物的分子数等于生成物的分子数 思路点拨：利用“六不变，两改变，一个可能变”可以正 确理解质量守恒定律，同时注意质量守恒定律的适用范围是一 切化学反应。 答案：C 第2课时 化学方程式 1．用__________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2 ． 化学方程式不仅表明了 __________ 、 __________ 和 ____________，同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间 的____________，即各物质之间的________。 反应物 生成物 反应条件 质量关系 质量比 化学式 化学方程式的读法及表示意义 1．化学方程式的读法 读作：(1)碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 (2)每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应生成 44 份 质量的二氧化碳。 (3)每 1 个碳原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。 意义 点燃 实例(S＋O2=====SO2) 质的方面：表示反应物、生成物 和反应条件 反应物是硫和氧气，生成物是 二氧化硫，反应条件是点燃 量的方面： ①表示反应物、生成物之间的质 量比 各物质间质量比＝相对分子质 量与化学计量数的乘积比 ②表示反应物、生成物之间的粒 子个数比(即化学计量数之比) 点燃 S ＋ O2 ===== SO2 (32×1)∶(16×2)∶(64×1) 即 1 ∶ 1 ∶ 2 点燃 S ＋ O2 ===== SO2 1 ∶ 1 ∶ 1 2．化学方程式的意义 质量守恒定律和