化学：2.3《碱金属元素》课件(大纲版第一册).ppt

第三节 碱金属元素 元素 名称 元素 符号 熔沸点 导热性 导电性 颜色 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 银白色金属 增大 趋势 逐渐降低 均 很强 密度 柔软有延展性 注意：铯略带金色光泽 锂是最轻的金属，钠、钾密度 反常 硬度 均较小 均较低 原子的电子层结构 元素 名称 元素 符号 锂 钠 钾 铷 铯 Li Na K Rb Cs 分析： 碱金属元素在原子结构上的异同点 相同点：最外层电子数相同， 都只有一个电子。 思考： 根据碱金属的原子结构，推测碱金属 化学性质的相似性和递变规律。 不同点：随核电荷数的增多， 电子层数递增， 原子半径逐渐增大。 推测一:原子的最外层都只有1个电子，因此，它们可能具有与钠相似的化学性质。 如，能与氧气等非金属以及与水等起反应。 推测二:随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，失电 子能力逐渐增强，即它们的还原性逐渐增强，元素 的金属性逐渐增强。因此，钾、铷、铯与氧气或水 的反应，将比钠更剧烈。 分析2：除了最外层电子,物质的化学性质可能还与结构中什么因素有关？ 分析1：决定物质化学性质的主要因素是什么？ 最外层电子数 ⒈与非金属反应 4Na+O2==2Na2O 钾、铷等与氧气反应，可生成更复杂的氧化物。 实验证明：钾比钠更活泼、金属性更强。 碱金属能与大多数非金属如氧气、硫等反应。 表现出很强的金属性， 且金属性从锂到铯逐渐增强。 2Na+O2==Na2O2 点燃 4Li+O2==2Li2O 点燃 ⒉与水反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑ [实验现象]:钾熔化成闪亮的小球、浮在水面上、快速地到处游动、很快就消失了，同时有嘶嘶的响声、啪啪的爆炸声和燃烧现象。酚酞试液显红色。 写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 实验证明：钾也能与水起反应生成氢气和氢氧化钾。钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，证明钾比钠的金属性更强。 在碱金属中，随着核电荷数的增加，与水反应越来越剧烈，其中铷、铯遇水立即燃烧，甚至爆炸。 思考：其他碱金属单质与水反应的产物是什么？ 碱金属都能与水发生反应，生成碱和氢气。 若以R代表碱金属 2R+2H2O==2ROH+H2 小结 结构 性质 决 定 相 似 性 递变 性 最外层只有 一个电子 电子层数增多 原子半径增大 易失电子 强金属性（强还原性） 与氧气、硫等非金属反应 与水反应置换出氢气 与水反应越来越剧烈 与非金属反应越来越剧烈 失电子能力增强 金属性增强 反 映 思考：如何鉴别碳酸钠和氯化钾？ 那如何鉴别氯化钠和氯化钾呢？ 一些金属或它的化合物灼烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应 ⑴ 点燃酒精灯 操 作 ⑵ 铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色 ⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 ⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。 若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃， 滤去遮盖紫色的黄光。 钠 黄色 锂 紫红色 钙 砖红色 锶 洋红色 铷 紫色 钡 黄绿色 铜 绿色 钾 紫色（透过蓝色钴玻璃） 注意： 是物理变化，属元素性质 实 验 推测 构 递变：原子半径递增 结 相似：最外层电子数相等 质 性 递变：金属性递增 学 相似：似金属钠 化 验证 方法小结： 1、学会提出问题→查找资料→推测结果→实验验证 →得出正确结论 科学探究的思想方法 结构 相似：最外层电子数 递变：原子半径递增 化学性质 相似：似Na 递变：金属性增强 决定 反映 化学学科思想的核心 2、学会从个别到一般的演绎方法 3、 1.碱金属元素包括 等六种元素，碱金属元素的原子最外层各有 个电子，在化学反应中，它们易 电子，显 性，在化学反应中，碱金属是 剂。 ,Na,K,Rb,Cs,Fr Li 1 失 金 属 还 原 2.碱金属元素随核电荷数的增加，其原子半径逐渐 ，原子核吸引电子的能力依次 ,因而其金属性逐渐 。 增 大 减 弱 增 强 3.常温下碱金属很容易被空气中的氧气所氧化，也容易与水蒸汽反应，故碱金属必须保存在煤油中，以隔绝空气和水，那是不是碱金属