原子结构模型的演变-江苏教育版.ppt

第三单元 人类对原子结构的认识 　　两千多万种化学物质大多数由原子构成,而人类对原子的认识和探索已经历了2500多年．直到20世纪80年代，科学家才用扫描隧道显微镜观察到物体表面的原子．可你有没有思考过下列问题？ ⑴原子到底是什么“东西”？ ⑵科学家眼里的原子是怎样的？ ⑶科学家是怎样探索原子结构的？有哪些科学家为探索原子结构作出了重大的贡献？ １原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 4原子结构决定元素的化学性质 教学目标 小结 19世纪初,英国科学家 提出了原子学说； 1897年 发现了原子中存在 ； 1911年，英国物理学家 提出了带核的原子结构模型，其中原子由 和 组成，原子核带1 ，位于 电子带 ，在原子核周围空间作1 ； 1913年，丹麦物理学家 引入量子论观点，提出原子核外，电子在一系列稳定的 运动。 现代科学家根据微观世界的波粒二象性规律，提出必须用 的方法来描述核外电子运动。 一、阅读课本P26~27,填写以下内容 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 原子核 核外电子 正电荷 原子中心 负电荷 高速运动 玻尔 轨道上 量子力学 电子 近代原子论 发现电子 带核原子结构模型 轨道原子结构模型 电子云模型 原子结构模型的演变历史给我们的启迪 ①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样是继承、积累突破和革命。 ②实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。 ③科学研究、科学发现是无止境的。 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布。 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 二、原子核外电子的分层排布 +2 He +18 Ar 1、原子核外电子的分层排布 +10 Ne 该电子层上的电子 核电荷数 电子层 原子核 +1 H +8 O +12 Mg 2、原子核外电子排布规律 ①?能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层. ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外层时不能超过2个） 次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。 + 15 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 5 3、原子结构示意图 原子核 原子核带正电 核电荷数 +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- 1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子 Mg Mg2+ 失 2e- （带2个单位正电荷） 2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子 O O2- 得 2e- （带2个单位负电荷） 三、原子结构决定元素的性质 +12 Mg +8 O +12 +8 Mg2+ O2- 结论： 原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。 ⒈金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去（或得到）电子的数目 Na +1 1 1 Mg +2 2 2 O -2 6 2 Cl -1 7 1 ⒉根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况 Na2O、MgO、NaCl、MgCl2 问题解决 ①金属最外层电子数﹤4时，易失去电子 （化合价＝＋失去的电子数目） 原子 ②非金属最外层电子数≥4时，易得到电子 （化合价＝最外层电子数－8） 关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 1.道尔顿→汤姆生→卢瑟福 →玻尔→量子力