燃烧和灭火05544.doc

【课 题】单元1 燃烧与灭火 【教学目标】 知识与技能--- (1)认识燃烧的条件和灭火的原理。 (2)了解易燃物和易爆物的安全知识。 (3)学会通过实验来探究燃烧的条件，学会解释日常生活中的燃烧、爆炸等现象。 过程和方法--- (1)学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。 (2)学习运用主动探究的方法，设计实验。 情感态度与价值观--- (1)利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。 (2)增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。 （3）培养内因是变化的动力，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的科学辩证观点。 【教学重点】1.认识燃烧的条件。 2.认识灭火的原理。 3.了解易燃物和易爆物的安全知识。 【教学难点】1.培养学生提出问题，分析问题和解决问题的能力。 2.培养学生进行知识迁移的能力。 【课 型】新课。 【教 法】实验探究 【教 具】多媒体、烧杯、试管、薄铜片、红磷、白磷、火柴等 【教学过程】 第 1 课 时 【教学总流程】出示尝试题，创设情境→自学课本→实验探究→交流讨论→教师讲解，解决问题→第二次尝试练习→小结 一、准备导入，激发兴趣 ［引入］前面我们学习了一些物质的燃烧，燃烧过程中伴随着一些现象。那么什么叫做燃烧？燃烧又需要什么样的条件呢？带着这样的问题我们来学习专题4单元1燃烧与灭火。 [提问]同学们有谁参加过野炊吗？ 老师在上大学这些年就有过，在野炊时老师发现一个有趣的现象。野炊时，我们先点燃纸张，再用燃着的纸张引燃干柴。架空的干柴燃烧得更旺，而紧密堆放的干柴燃烧不旺，甚至会熄灭。干柴燃烧时温度很高，但是干柴下面的泥土却不燃烧。这是为什么呢？燃烧究竟需要哪些条件呢？让我们一起通过实验探究一下。 ［探究实验］1.向一个500ml的烧杯中注入300ml的沸水，向烧杯中投入少许白磷。在烧杯上放一铝片，铝片上放有取少量红磷和白磷，用滤纸吸干白磷表面的水，观察现象。 2.拿走铝片，用一只大试管从上往下倒扣在熔了的白磷上，观察现象。 这是白磷燃烧的现象， 同学们还记得前面我们学习碳、硫、铁等在氧气中燃烧有哪些共同点？ 碳在氧气中燃烧现象——剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生的气体能使澄清石灰水表浑浊；硫在氧气中燃烧是蓝色火焰，发热，产生有刺激性气味的气体；铁在氧气中燃烧是火星四射，放出热量，产生黑色固体。那，同学们是不是发现它们有共同特征呢？——发光、发热的化学反应。那现在同学们知道什么叫燃烧了吧？ [屏显]燃烧：一种发光、放热的剧烈的化学反应。 好，知道了什么叫燃烧，那燃烧又需要什么条件呢？结合刚才的实验大家分析一下。 我们知道红磷和白磷都是可燃物，具有可燃性。 [屏显]燃烧的条件：1、物质具有可燃性。 物质要具有可燃性它才可能会燃烧，那，你们知道之前老师问干柴燃烧时温度很高，但是干柴下面的泥土却不燃烧的原因了吧。 好，我们再来分析，沸水挥发的水蒸气传递热量给铝片就能使白磷燃烧，而红磷没有燃烧，说明水蒸气带给铝片的热量已经达到了白磷燃烧所需要的最低温度，白磷燃烧了。那，你们说红磷为什么没有燃烧——还未达到红磷燃烧所需要的最低温度，所以红磷没有燃烧。 [屏显]2、温度达到该物质燃烧所需的最低温度。 好，现在同学们知道野炊时为什么先点燃纸张，再用燃着的纸张引燃干柴了吧。是因为纸张的着火点比干柴的着火点低。在生活中我们在生火时要用着火点低的先点燃，再用其去点燃着火点高的。 铝片上的白磷燃烧了，而水中的白磷熔化了但是没有燃烧。按常识我们知道沸水的温度要比水蒸气带给铜片的温度高，它足以达到白磷燃烧所需的最低温度，但是水中的白磷还是没有燃烧，这是为什么呢？ 对，因为水中的白磷没有与氧气接触。 [屏显]3、可燃物与氧气（或空气）接触。 看来要使物质燃烧了就必须满足这三个条件才能发生。PPT:那，如果缺少其中的一个条件会发生怎样的变化呢？请看趣味性实验——烧不坏的手帕——燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可！ 通过刚才的实验还有以前学习的有关燃烧的实验，我们知道燃烧会发光、发热、剧烈的反应，在化学上把有热量放出的反应叫做放热反应。 [屏显] 在反应过程中放出热量的反应叫做放热反应。 那人类是如何应用放热反应的呢？ 学生：照明、取暖、煮熟食物、火力发电、冶炼金属等等。 [提问]前面我们学习很多有关放热反应的，如镁条、蜡烛、红磷的燃烧等等都是放热反应，是不是所以的化学反应都是放热反应呢？请大家看这个反应ppt: Cu2(OH)2CO3→CuO + H2O + CO2 还记得吗？它属于什么反应呢？ 这是铜绿受热分解的反应，在实验时我们要对铜绿进行加热，铜绿吸收了热量之后才会分解为黑色的氧化铜、水、二氧化碳。像这种在