物质结构和性质第三章复习题.doc

物质结构与性质第三章复习题 整编人：赵春生 2010.6.2 一、知识网络 1.晶体的特征：有_________的_________、_________性，_________性_________性，以及固定的_________。 2.等径圆球的密堆积： A3型密堆积，符号“_________”例如__________________ A1型密堆积，符号“_________”例如 _________________ A1、A3的配位数均为：_________，A2型的配位数为：_________ 3.晶胞中的微粒的求算——均摊法。 NA×= 4.金属晶体：其中微粒间以_________结合，符号最密堆积，一般具有熔沸点_________，硬度_________，具有良好的_________良好的可塑性等。 5.离子晶体：其中微粒间以_________结合，一般来说离子晶体具有熔沸点_________，而且随着_________的增加_________的缩短，_________增大，熔点升高；一般_________熔于水，难熔于非极性熔剂；_________时不导电，状态或在_________中能导电。 6.原子晶体：其中相邻原子间以_________结合而形成的具有空间_________结构的晶体。一般原子晶体熔点_________，硬度_________；结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长_________，键能_________。晶体的熔点_________。 7.分子晶体：其中原子间一般以共价键结合成分子，分子间以范德华力或氢键结合；一般熔点_________，硬度较小；对于组成和结构_________，晶体中又不含氢键的物质来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力_________，熔沸点升高。 对于四种类型的晶体，一般来说； 熔沸点硬度：原子晶体_________离子晶体_________分子晶体。而金属晶体变化范围 较大。 8.几种其他聚集状态：液晶、纳米材料，等离子体。 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.下列叙述正确的是（ ） ①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 2. 1999年美国《科学》杂志报道，在40GPa高压下，用激光器加热到1800 K，科学家成功地合成出C02 原子晶体。下列有关这种C02晶体推断最不可能的是（ ） A.晶体中每摩碳原子与4 mol氧原子形成共价键 B.容易液化，可用作制冷材料 C.硬度很大，可用作耐磨材料 D.具有很高的熔点、沸点，还具有很大的硬度 3.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是（ ） 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘 组成晶体微料名称 阴、阳离子 分子 原子 分子 晶体内存的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力 4.已知C3 N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3 N4晶体说法错误的是 （ ） A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子 C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构 D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 5.下列微粒的个数比不是1:1的是（ ） A.NaHC03晶体中阴、阳离子 B.NH3分子中的质子和电子 C.Na2 O2固体中阴、阳离子 D. H原子中的质子和中子 6.氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（ ） A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C.氧化钙晶体的结构类型和氯化钠晶体的结构类型不同 D.氧化钙与氯化钠的离子间距类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷多少决定 7.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ） A.最易失去的电子能量最高 B.电离能最小的电子能量最高 C.P轨道电子能量一定高于S轨道电子能量 D.在离核最近区域内运动的电子能量最低 8.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是 （ ） A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 9.下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最