2常见酸酸性强弱比较.docVIP

常见酸的酸性强弱的比较 首先要看你是哪种酸碱理论 如果是电离理论。则Ka越大，越易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强 含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性ClSPCSi则酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3 ②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。 酸性HClO4HClO3HClO2HClO（氧化性HClOHClO2HClO3HClO4） H2SO4H2SO3，HNO3HNO2，H3PO4H3PO3H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl H2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HIHBrHClHF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HClHFH2S 由反应方向判据： 酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 AB’如： CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3H3BO3HCO3- 由R-O-H模型来判据： R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较: 羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使 化学键发生极化的现象，称为诱导效应。）来加以解释。 且有Cl3CCOOHCHCl2COOHCH2ClCOOHCH3COOH 有机酸的酸性: 一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强，所以氢就越不容易游离出来。 HClO4（高氯酸）HI（氢碘酸）HBr（氢溴酸）HCl（盐酸）H2SO4（硫酸）HNO3（硝酸）HClO3（氯酸）（以上为强酸） H2C2O4(草酸）H2SO3（亚硫酸）H3PO4（磷酸）CH3COCOOH（丙酮酸）HNO2（亚硝酸）HF（氢氟酸）HCOOH（甲酸）(以上为中强酸） C3H6O3（乳酸）C6H5COOH(苯甲酸)CH2=CH-COOH(丙烯酸)CH3COOH（醋酸）C2H5COOH(丙酸)C17H33COOH(油酸)C17H35COOH（硬脂酸）H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）H2S（氢硫酸）HClO（次氯酸）H3BO3（硼酸）H2SiO3 （偏硅酸）C6H5OH（苯酚）　　 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。　　 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强）　　 HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2 （亚氯酸）1.95　　H3PO4 （磷酸）2.18 H3AsO4（砷酸）2.21 HNO2 （亚硝酸）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60 H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （氢氰酸）9.21