2011物理化学(上)考试卷A卷答案.doc

1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A、功和热都可以完全互相转换； B、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功； C、功与热都不能完全互相转换； D、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功； 4、热力学第一定律用下式表示：，其使用条件是（ B ） A、理想气体的一切过程 B、封闭体系只作体积功的过程 C、均相体系的不可逆过程 D、封闭体系平衡态 5、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ） A、 B、 0 C、 D、 6、对于反应C(s)+H2O(g) → CO(g)+H2(g)，298K时， =131.31kJ·mol-1。下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。 A、增大总压 B、总压不变通入氢气 C、提高温度 D、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ） A 、 B、 C 、 D、9、理想气体的节流膨胀过程，满足[B] A 、 B、 C 、 D、上述三种情况都有可能 10、?H＝Qp适用于哪一个过程 A、理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5Pa B在0℃、101325Pa下，冰融化成水C、电解CuSO4的水溶液 D气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )在时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何： A、前者高 B前者低 C相等 D不可比较(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律 上述说法中正确的是： A、 (1) (2) B、 (2) (3) C、 (2) (4) D、 (3) (4) 15、对一定量的纯理想气体，下列关系正确的是 [C] A、 B、 C、 D、 8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是 热动平衡 、力学平衡、相平衡和化学平衡。相平衡是指系统中 各相的组成和数量 不随时间而变。 9、热力学变量分为广度变量和强度变量，广度变量的数值与系统的数量成正比，例如体积、质量、 熵 （焓H或自由能A、G）、 内能等，广度性质具有加和性，数学上为 一次齐 函数。 10、精馏70%的酒精溶液，在精馏塔顶部得到 95%乙醇或乙醇恒沸 溶液。 11、填 、=、 ①理想气体向真空膨胀 Q ＝ 0； ⊿H ＝ 0； ⊿S ＞ 0； ⊿G ＜ 0 ②在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程 ⊿mixVm ＝ 0； ⊿mixUm ＝ 0； ⊿mixHm ＝ 0； ⊿mixSm ＞ 0 ③H2(g)和Br2(g)在绝热钢瓶中发生反应生成HBr(g) ⊿U ＝ 0； ⊿H ＞ 0； ⊿S ＞ 0； ⊿G ＜ 0 ④变成， ＜ 0； ＜ 0； ＞ 0； ＝ 0 12、反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的在300—500K的温度区间满足：，和为常数，则400K时,该反应的=、=、= 13、在一个真空容器中，放入过量的NH4Br(S)和NH4Cl(S)，并发生下列分解反应： NH4Br(S)?NH3(g)+HBr(g) NH4Cl(S)?NH3(g)+HCl(g),此平衡体系的相数= 3 、组分数= 2 和自由度数= 1 。 14、由克拉佩龙方程可导出适用于蒸发平衡和升华平衡的克劳修斯-克拉佩龙方程的定积分式：，推导中引入的三个基本假设分别是： 忽略凝聚(液固)相的体积、蒸气（气相）为常数(或与温度无关)。 15、 证：，， 3分 3分 4分 16、系统由状态1(p1,V1,T1)变到状态2(p2,V2,T2)的 证：设 ，且 17、(本题10分)已知活泼的轻金属Na(A)和K(B)的熔点分别为372.7K和336.9K，二者可以形成一个不稳定化合物Na2K(s),该化合物在280K时分解为纯金属