5离子反应(第1课时)教学案例实录(广州市白云中学张建国).docVIP

《离子反应》（第一课时） 广州市白云中学 张建国 一、教学目标： 知识与技能：1．电解质概念，知道电解质概念2．说出酸、碱、盐在溶液中发生电离3．学会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 过程与方法： 1．aCl固体和NaCl溶液导电的微观结构和导电动画，初步认识物质在水中以四种形式存在（分子、原子、自由移动离子和不自由移动离子），为建立化学事实与化学用语之间的联系提前建立基础。 2．情感态度与价值观： 在认识过程中 师：今天我们一起来学习第二章第二节离子反应，本节课的我们将学习三个方面内容，一是电解质和电离的概念，二是会书写电离方程式，三是重新认识酸碱盐的本质 投影: 师:食盐水中有何粒子？盐酸中有何粒子？食盐里有何粒子？HCl气体由什么粒子构成？ NaOH和Ba(OH) 2混合溶液中滴加２滴MgCl2稀溶液，写出反应方程式。 生：…… 2NaOH+ MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl Ba(OH) 2+ MgCl2=Mg（OH）2↓+ BaCl2 板书: 食盐水 H2O、Na+、Cl- H2O、NaCl分子（个别学生） 盐酸 H2O、H+、Cl- H2O、HCl分子 食盐 Na+、Cl- NaCl分子 HCl气体 HCl H+、Cl-（个别学生） 师:以上观点究竟哪些符合客观事实呢？以上的反应究竟是如何发生呢？我们通过下面的学习得到正确答案 投影: 知识回顾：初中可知，酸碱盐的水溶液能导电。图片 师：通过以上实验现象大家可以得出哪些观点？ 生：水不导电，酸碱盐溶液可以导电 师：这些是一些客观事实，大家要牢牢的掌握。 讨论：能导电的物质和导电原因 师：哪些类别的物质能导电，哪些物质不导电？石墨呢？汽油？酒精？ 生：酸碱盐溶液、铜、石墨能导电，汽油、酒精不导电 师：铁、铜能导电的原因？电流的定义是？ 生：因为其中有自由移动的电子存在，电荷（个别学生）、离子（个别学生）。 师：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电，你觉得是什么原因？ 部分学生：离子、有自由移动的离子 师：在盐酸、NaOH溶液 、NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的? 生：…… 师：我们以NaCl溶液导电为例通过动画来探讨其中的奥秘 播放NaCl固体和NaCl溶液导电的微观结构和导电动画 板书: 食盐 Na+、Cl-（√） NaCl分子（×） 生：食盐中Na+、Cl-紧密的排列，食盐固体不能导电，因为食盐中Na+、Cl-不能自由运动。 师：食盐中Na+、Cl-在什么条件下才能自由运动？一种是加热到很高温度时，食盐熔化。加水时如何呢？ 生：看课本30页图2-9NaCl在水中的溶解和电离示意图。食盐溶于水后，Na+、Cl-间隔变大了，原来是紧密的，现在分散了，可以自由移动了。 师：食盐能否导电？食盐水呢？原因是什么？在什么物质的帮助下产生所有移动的离子？ 生：食盐水导电原因是存在自由移动的离子。 师：在水分子作用下，离解成自由移动的离子的过程称为电离，电离方程式： NaCl = Na+＋Cl- 师：NaCl 由什么微粒构成，方程式NaCl = Na+＋Cl-前后有什么不同？ 生：离子分开了，在水分子作用下由非自由移动的离子变成了自由移动的离子。 投影: 生：食盐水 H2O、Na+、Cl-（√） H2O、NaCl分子（×） 盐酸 H2O、H+、Cl-（√） H2O、HCl分子（×） HCl气体 HCl（√） H+、Cl-（×） 生：HCl气体不导电，HCl气体溶于水发生电离，产生自由移动的H+、Cl-，所以盐酸能导电 师：是否所有的化合物都可以在水中发生的电离？ 生：不是，如酒精溶于水就不能电离，因为酒精溶液不导电 生：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。NaOH溶液含有Na+、OH-，NaOH和Ba(OH) 2混合溶液中含有Ba2+、Na+、OH- 师：初中我们认为反应是化合物与化合物在反应，由以上讨论我们知道其实质是化合物中的某些离子反应，我们将在下一节课进一步学习相关内容。 师：写出下列酸的电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3 生：HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3- 师：试一试：从电离和产物的角度给酸下一个定义 生：阳离子是H+的化合物 师：对比课本中酸的概念，有什么差异吗？ 生： 师：关键词：电离，全部，反例：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4属于盐 投影：写出下列物质的电离方程式. KOH Ba(OH)2 K2SO4 　NH4Cl 生：KOH=K++OH- Ba(OH)2 =Ba2++2OH- K2SO4 =2K++SO42-　NH4Cl=NH4++Cl- 师：请从电离的角度重新定义碱、盐 生