2012学年第1学期高二化学期终试题.doc

2012学年第一学期高二化学期末试卷 命题人：孙桂贤 相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Mg—24、Al—27、Fe—56、Cu—64 、下列物质中，有固定熔、沸点的是（ ） A．天然气 B．石油 C．甲烷D．汽油 、下列由事实得出的结论错误的是 A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学不再需要实验 、国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指A、铁单质B、铁元素C、四氧化三铁D、氧化铁、下列用途主要体现铝的物理性质的是（ ） 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 A． B． C． D． 5、下列仪器名称规范、正确的是 A．三脚架 B．表面皿 C．镊子 D．瓷钳锅 、已知元素的原子序数，可以推断原子的（ ） ①质子数；②中子数；③最外层电子数；④核电荷数；⑤核外电子总数；⑥相对原子质量A．①③④⑤ 　B．①②④⑤ 　C．①④⑤⑥ 　 D．①②③⑤ 7、１１1:1 D．分子中必定含氧原子 8、元素性质的周期性变化不包括 A.原子半径 B.化合价 C.金属性和非金属性 D.原子核外电子结构 、甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成的产物有A．2种B．3种C．4种D．5种 1、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4 1、下列离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液与过量氨水反应 Al3+＋NH3·H2O → Al(OH)3↓＋NH4+ B．向澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2+ 2H+ → Ca2+ + 2H2O C．铁与稀硝酸反应 Fe +2H+ ( Fe 2++H2↑ D．氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl- 12、在某溶液中加入酚酞试液后呈红色，则下列离子在溶液中不能大量存在的是（ ） A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．AlO2- 1、下列有关铁元素的叙述中正确的是（ ） A．Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2O D．铁元素位于周期表的第周期第VIII族 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物 呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的的顺序为A．ABCDE B．CDABEC．BADCED．ECDBA 1、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞A C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C 、下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族 B同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 C碘化氢的沸点比氯化氢的沸点D.同周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5 1、某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．Cl― NO3― Ba2＋ Fe3＋ B．SO42― S2― Al3＋ Mg2＋ C．Na＋ K＋ SO42― Cl― D．NH4＋ Ba2＋ Cl― HCO3― 18、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.锌粉 C.硝酸钠 D.氯化铜 、易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素 B 加入NaOH 溶液 有无色气体产生，含有铝元素 C 加入盐