2012届高考化学[高频考点正误判断].doc

高考化学试题中的高频考点（1） 姓名：___________ 班级：___________ 得分：___________ 对下列句子进行判断，错误的进行改正。 A“元素化合物”知识模块 （ ）1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 （ ）2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 （ ）3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 （ ）4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 （ ）5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 （ ）6、生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 （ ）7、虽然自然界含钾物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足 （ ）8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 （ ）9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 （ ）10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ （ ）11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 （ ）12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 （ ）13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 （ ）14、澄清液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 （ ）15、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 （ ）16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 （ ）17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 （ ）18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-2的一定是金属原子； ( ) 6、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 ( ) 7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是： （1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子； （4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子 ( ) 8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 ( ) 9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 ( ) 10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 ( ) 11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ( ) 12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH- ( ) 13、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 ( ) 14、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 ( ) 15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2（n是自然数） ( ) 16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 ( ) 17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA ( ) 18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 ( ) 20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 ( ) 21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 ( ) 22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol ( ) 23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 ( ) 24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发水解反应 ( ) 26、将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L ( ) 28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 ( ) 29、胶体能产生电泳现象，证明胶体带有电荷 ( ) 30、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 ( ) 31、只有在离子化合物中才存在阴离子 ( ) 32、原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键 （ ）33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 （ ）34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 （ ）35、同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高 （ ）36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强 （ ）38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水