2013化学复习知识点深度剖析专题九第3节生活中两种常见的有机物.doc

第三节 生活中两种常见的有机物 解读考纲内容 要求 名师解读 乙醇、乙酸的组成主要性质及重要应用。 Ⅱ 一般以两方面进行命题：根据醇、酸、酯的性质进行命题；根据烃与的衍生物之间的衍变关系进行命题，将本节知识与生活、生产中的常见的物质相互结构设计成选择题和推断题。 上述有机化合物发生反应的类型。 Ⅱ 基础巩固 一、乙醇 1．乙醇的物理性质 乙醇是色透明、具有味的液体，乙醇挥发，能与水，并能够溶解多种。 2．乙醇的结构 分子式 结构式：电子式：官能团为结构简式：或 3．乙醇的化学性质 和金属钠反应： 乙醇与钠反应的现象是，该反应不如钠与水的反应。反应方程式为：氧化反应 燃烧反应：乙醇在空气里能够燃烧，发出的火焰，同时放出大量的热。反应方程式为 催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为，反应方程式为 乙醇可以直接与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾反应，直接生成乙酸。 、乙酸 1．乙酸的结构 分子式，结构简式为，乙酸的官能团为，叫 2．物理性质　 乙酸是有气味的色液体沸点117.9℃，熔点16.6℃。乙酸俗称醋的主要成分是乙酸。 3．化学性质 酸的通性 能使紫色的石蕊溶液变红，食醋可以除去水垢，写出化学方程式，说明酸性CH3COOHH2CO3。 酯化反应 酯化反应指酸与醇生成酯和水的反应。一般是羧酸分子里的羟基与醇分子里的羟基上的氢原子结合成水，其余部分生成酯。如浓硫酸存在条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应： 。 实验探究 一触即发 【原理】乙炔通入银氨溶液生成乙炔银沉淀，乙炔银干燥后若受热、摩擦或撞击都会发生爆炸。C2H2+2[Ag(NH3)2]OH→C2Ag2+2H2O+4NH3 C2Ag2 2C+2Ag 【准备】银氨溶液乙炔 【操作】 1．在大试管中装入新制的银氨溶液15 mL～20 mL2．向其中通入乙炔气体，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤干净滤渣3．将滤渣分为绿豆大小的若干撮，放在一张滤纸上在阴凉稳妥处风干4．将风干后的乙炔银放在厚书本中稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面用鞋底轻轻一擦也发生爆炸；放在石棉网上微热或用星火接触也发生爆炸。本实验不难做，但实验后的残留物一定要及时处理掉以确保安全。 练一练： 重点突破 直击考点： 乙醇的化学性质 1．乙醇催化氧化的实质：2Cu+O22CuO 以上两个方程式合并得：2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2O 2．乙醇的催化氧化规律与羧基相连碳原子上有两个氢原子的醇，被氧化成醛； 与羟基相连碳原子上有一个氢原子的醇，被氧化成酮 ； 与羟基相连的碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化 不能被催化氧化。 【例1】乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下： 注：含－CHO的物质为醛类化合物 下列醇能被氧化为醛类化合物的是 A．(CH3)3COH B． C． 　　D．CH3CH2CH2OH 解析由题给信息，醇催化氧化生成醛，要求羟基所连碳原子上有2个氢原子。 答案CD 【点评根据醇与钠反应生成氢气的量，可以确定醇中羟基的数目：2－OH～H2。 羧酸的性质与酯化反应原理 反应中有机酸去羟基，即羧酸中的C—O键断裂；醇去氢，即羟基中的O—H键断裂，羟基与氢结合成水，其余部分结合成酯。 醇＋酸→酯＋水 【例】苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为，苹果酸可 能发生的反应是 ①与NaOH溶液反应 ②与石蕊试液作用变红 ③与金属钠反应放出气体 ④一定条件下与乙酸酯化 ⑤一定条件下与乙醇酯化 A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 解析苹果酸中含有羧基、羟基两种官能团。羧基具有酸的能性，能使石蕊试液变红，与碱、金属反应，与乙醇酯化羟基的存在能与乙酸酯化。 【答案D 【点评注意OH与COOH性质上的区别。 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性 乙醇 水 碳酸 乙酸 氢原子活泼性 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 【例3】一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VA L气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VB L气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是 ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH ④HOOC—CH2—CH(OH)—CH2—COOH A．①② B