2013届3界中学电化学作业1.doc

电化学原理——原电池作业 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 1．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 (　　) A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＜0 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0 D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0 2．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是(　　) 正极 负极 电解质溶液 A Cu Zn HCl B Zn Cu CuSO4 C Cu Zn CuSO4 D Cu Zn ZnCl2 3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是(　　) A．正极附近的SO浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出 4．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 (　　) A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A 5．(2008·广东高考卷)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 (　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 6．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 (　　) A．Fe是负极，C是正极 B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋ C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D．电流由石墨电极流向Fe电极 7．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH (　　) A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 8．下列说法正确的是 (　　) A．原电池是把电能转化为化学能的装置 B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C．原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 9．(2009·湖北黄冈一模)以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是 (　　) A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气 B．两极上溶解和析出的物质质量相等 C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气 D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了1 mol 10．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 (　　) A．常温下将铝投入CuSO4溶液中 B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中 C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中D常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中 11．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是(　　) A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极 12．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 (　　) 编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 13．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)(　　) A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低 D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高 14．普通水泥在固