2013高考化学二轮复习专题限时集训专题十一常见金属元素单质及其重要化合物.doc

专题限时集训(十一)　[专题十一　常见金属元素单质及其重要化合物](时间40分钟)1．下列有关物质性质和该性质的应用均正确的是(　　)二氧化锰具有强氧化性，可用作H分解的氧化剂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案＋具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜下表中的“因果”关系正确的是(　　) 选项 实验现象或结论 原因或原理 A 铜丝在硫蒸气中燃烧生成黑色物质 Cu＋SCuS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 CuCl的K比ZnCl的小可以除去MgCl溶液中的FeCl消耗了溶液中的H＋，碱性增强，使Fe＋沉淀下来向豆浆中加入硫酸钙可制成豆腐 硫酸钙转化为更难溶的沉淀3.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图11－1所示。则乙不可能是(　　) 图11－1(OH)3　　　　　　B．FeCl3工业上用铝土矿(主要成分为Al，含Fe杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 图11－2下列叙述(　　)试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁图中所示转化反应都不是氧化还原反应反应②的化学方程式为NaAlO＋CO＋2H(OH)3↓＋NaHCO用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是(　　)加盐酸溶解　②加烧碱CO2生成Al(OH)沉淀　⑤加入盐酸生成Al(OH)沉淀　⑥加入过量烧碱溶液在元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是(　　) 图11－32Fe2＋＋Cl＋＋2Cl－钢铁腐蚀时，负极发生的反应是： Fe－3e－＋以Fe 为电极，电解饱和NaCl溶液，阳极反应式：2Cl－－2e－溶液中混有少量FeCl可以加入Fe、Cu等金属除去FeCl下表各组物质中，物质之间不11－4所示转化的是(　　) 图11－4 选项 X Y Z M A Fe FeCl NH3 NO NO2 O2 8.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)BCD 下列说法不正确的是(　　)若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2∶3若A为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第ⅣA族不论A为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化若A是共价化合物，0.1 mol A分子中含有的电子数可能为(NA为阿伏加德罗常数的值)下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(　　)A.①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe3、CuO)5.76 g，经如图11－5所示处理： 图11－5下列说法正确的是(　　)滤液A中的阳离子为Fe＋、Fe＋、H＋样品中Fe元素的质量为2.24 g样品中CuO的质量为4.0 g＝224中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的是(　　)根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO金属镁可以通过电解MgCl制得，推出金属铝可以通过电解AlCl制得金属钠在纯氧中燃烧生成Na，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li与稀硝酸反应生成CO，推出CaSO也能与稀硝酸反应生成SO三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe、Cu或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu溶于稀硫酸生成Cu和CuSO在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe假设2：________________________________________________________________________假设3：________________________________________________________________________设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。(1)若假设1成立，则实验现象是________________________________________________________________________2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)________________________________________________________________________。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是_____